[일반화학실험]결과보고서-용해도곱상수의 결정

소개

교수님의 지도아래 직접 실험하고 정리한 최근 자료입니다.
일반화학실험 보고서의 표준으로써, 보고서 작성에 많은 도움이 될 것입니다.
문서작성은 한글파일로써, 다양한 첨자, 함수를 사용하여 보기가 편리할 것입니다.
일반화학실험 문제의 답과 풀이도 수록하였습니다.
결과보고서 작성을 위한 꼭 알아야할 계산법까지 작성해놓았습니다.
`평가 A+`받은 결과보고서입니다.

목차

1.실험결과
2. 각 용액에서의 Ca(OH)2의 용해도를 비교하고, 용액에 따라 용해도의 차이가 나는 사실을 르샤틀리에의 원리를 적용하여 설명하여라.
3. 각 용액에서는 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은값과 문헌에서 조사한 자료를 비교하라.
4. log [Ca2+], log [OH-]를 그래프로 그리고 Ksp값을 구하여라.

본문내용

3. 각 용액에서는 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은값과 문헌에서 조사한 자료를 비교하라.

수산화칼슘 Ca(OH)2의 Ksp값은 1.3×10-6이다.
(25℃ 1atm)용해도곱은 구성이온들의 몰농도곱으로 나타낸다. 따라서 용해도곱은 상수이다.


4. log [Ca2+], log [OH-]를 그래프로 그리고 Ksp값을 구하여라.

Ksp = [Ca2+][OH-]2 이므로 양변에 log를 취한다.
⇒ log Ksp = log [Ca2+] + 2log [OH-]
log [Ca2+] = -2log [OH-] + log Ksp 이므로 그래프에 나타내면 Y축에 log [Ca2+] X축에 2log [OH-]이다.
X축 Y축 Ksp
순수한 물 2log0.042 = -2.75 log0.021 = -1.68 3.7 × 10-5
0.1M 2log0.1048 = -1.96 log0.021 = -2.62 2.6 × 10-5
0.05M 2log0.0708 = -2.30 log0.021 = -1.98 5.2 × 10-5
0.025M 2log0.0552 = -2.52 log0.021 = -1.82 4.6 × 10-5

참고자료

· 없음