[ 일반 화학 실험] 기체 상수의 결정

소개

표준일반화학실험 교재에 나와있는 6.기체 상수의 결정에 대한 레포트입니다.
책에 나와있는 이론적 배경 및 실험방법, 실험 기구 및 시약등에 대한 내용과
<<<실험결과>>>, <<<결과처리>>>, <<<결과분석>>>,
<<<오차원인 분석>>>, <<<생각해볼 사항>>> 까지 포함하고 있습니다.
실험결과는 직접 lab에서 실시한 살아있는 실험 결과이고, 같이 실험한 다른 팀에 비해
결과가 매우 좋게 나왔습니다.
생각해볼 사항은 교재에 제시된 문제들을 풍부하고 정확한 답안을 포함하도록 적었습니다.
평가는 물론 A+를 받은 레포트이고, 교수님께서 모범 레포트로 예시를 들어주셨습니다.

대부분의 일반화학 실험 레포트들이 실험결과와 생각해볼 사항에 대한 답을 기재하지 않는데,
제 것은 그러한 내용들까지 다 포함하고 있습니다.
실험을 실패하시거나, 결과값이 좋지 않으신 분들, 또 다른 실험결과와 비교해보고 싶은 분들께 유용할 것입니다. 또한 많은 교수님들이 생각해볼 사항 같은 부분을 성실히 써 가면 가산점을 주시고 하시는데, 남들보다 우수한 레포트 평가를 받으려고 하시는 분들은 참고하시면 도움이 될 것이라고 생각합니다.

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 이론적 배경

Ⅲ. 실험 방법

Ⅳ. 실험 기구 및 시약

Ⅴ. 실험결과 및 분석
1) 실험결과

2) 실험결과 분석
① 오차
② 오차원인 분석

Ⅵ. 생각해보기
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 시약병에 넣는 액체를 적절하게 선택하야 한다. 기체와 액체의 어떤 성질을 고려하여 액체를 선택해야 하겠는가?

2) KClO3와 NaHCO3를 사용한 실험에서 얻은 기체 상수 값이 다른 이유는 무엇이겠는가?

3) 이 실험에서 시약병 속에 발생한 기체의 부분압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이고, 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?

4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향이 있겠는가?

본문내용

Ⅰ. 실험목적
일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.

Ⅱ. 이론적 배경
1. 실험 원리
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식()을 잘 만족한다.....(중략)

Ⅲ. 실험 방법
1. 실험 A: 산소기체
1) 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새어 나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다.
2) 시약병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시약병에 물을 가득 채운다.
3) 비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다
4) 약 2g의 와 0.2g의 를 시험관에 넣고 무게를 측정한다
5) 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다.
6) 가열기를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다. 산소가 발생하면서 시약병의 물이 비커로 밀려나오게 된다. 산소 기체가 너무 급격하게 발생하지 않도록 시험관을 서서히 가열해야 한다.
7) 비커로 밀려나온 물의 양이 500~600mL가 되면 가열하는 것을 멈추고 시험관이 식을 때 까지 기다린다.

참고자료

· 표준일반화학실험(제6개정판) 대한화학회