[물리화학실험] 흡착(Adsorption of solution)

소개

물리화학실험 - 흡착에 관한 보고서 입니다.
자세한 자료를 포함하고 있으니 많은 참고 바랍니다.

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.시약및기구
4.실험방법

본문내용

1. 실험목적
흡착의 원리를 이해하고 Freundlich식을 이용해서 acetic acid의 농도변화에 따른 활성탄 흡착량의 차이를 알아낸다. 즉, 주어진 온도에서 용액내의 농도와 흡착제의 흡착량 사이의 관계를 알아본다.

2. 실험원리
(1) 흡착(adsorption)
① 고체 또는 액체의 표면에 물질이 축적되는 현상
② 고체 ,액체의 표면에 있는 분자나 이온들이 다른 입자들과 결합을 이루지 못하여 접촉하는 물체나 용해된 물질들을 표면에 잡아두려는 경향
③ 흡착으로 표면에서의 물질의 농도가 내부상의 농도보다 증가하게 됨
④ 용액으로부터 흡착되는 물질의 양은 흡착제와 용질의 성질, 흡착제의 표면적, 용질의 농도 , 온도 등에 의존

(2) 흡착제와 흡착질
①흡착질(adsorbate) : 표면으로 흡착되는 물질
②흡착제(adsorbent or substrate) : 물질을 흡착하는 고체
-액체: 흡착제는 표면이 매끄러워 고체에 비해 흡착이 한정
-고체: 작게 나누어 질 수 있고, 갈라지고 깨진 금들이 많은 것일수록 표면적이 넓게 되므로 좋은 흡착제
ex) 활성탄, SiO2(실리카겔), Pt, Ni, Cu 등
◎활성탄(active carbon)
흡착력이 강하고 대부분이 탄소 물질인 탄을 말하며, 유기물질을 탄화시켜 얻은 물질이다. 표면적이 1000cm2/g이나 되는 미세 분말로 특수한 다공성 구조, 부피에 비해 표면적이 크기 때문에 기체상태와 액체 용액으로부터 물질을 흡수하는 능력이 크다.

(3) 흡착유형
①물리적 흡착
흡착질과 흡착제의 표면 사이의 상호작용이 van der Waals force 로만 이루어지면 이것을 물리흡착 또는 van der Waals 흡착이라고 한다. 이 van der Waals 상호작용은 장거리성이지만 약하며, 분자가 물리흡착 될 때 내놓는 에너지는 응축 엔탈피와 같은 크기 정도이다. 따라서 온도가 올라가면 흡착량은 감소한다.

참고자료

· 없음