Ascorbic acid의 분자량 결정

소개

화학 실험 소스 (서울대)

목차

1.배경
2.실험기구 및 시약
3.실험과정
4.실험결과
5.실험내용설명
6.보충학습
7.참고문헌

본문내용

핵심 내용

분자량, 어는점 내림, 전해질

배 경

실험 3에서 우리는 간단한 화합물인 이산화탄소의 분자량을 결정하는 문제를 다루었다. 이산화탄소는 보통 조건에서 기체이기 때문에 기체 상태의 이산화탄소의 밀도를 측정함으로써 쉽게 분자량을 결정할 수 있었다. 19세기 후반으로 넘어가면서 다소 복잡한 유기물질을 다루게 되자 분자량을 구하는 문제가 새롭게 대두되었다. 아보가드로의 원리에 입각해서 분자량을 측정하려면 기체의 밀도를 비교해야 하는데, 에탄올, 아세트산, 설탕같이 실온에서 액체나 고체인 물질을 기체로 바꾸어서 밀도를 재는 것은 아주 어렵거나 아예 불가능했기 때문이다. 비타민 C(ascorbic acid)를 예로 들어 이러한 화합물의 분자량을 어떻게 구할 수 있나 알아보자.


실험 주제 : 어는점 내림

실험 포인트

unknown sample A, B에서, 어는점 내림을 통해서 어느 것이 설탕이고, 어느 것이 비타민 C인지 알아낸다. 그리고, 비타민C와 같은 몰랄농도의 소금 용액을 만들어서 소금이 전해질이라는 것을 확인한다.

실험 기구 및 시약

unknown sample A, B (설탕 - 분자량 342.3, 비타민 C - 분자량 176.1)
염화나트륨, 유리 바이알 4개, 증류수, 스티로폼 컵, 250ml 비이커, 소금, 얼음
온도계 2개(이중 하나는 +2도에서 -10도까지 온도를 정확하게 측정할 수 있는 온도계이다.)
젓개, 스톱워치, 스탠드, 시험관

실험 A

실험 과정

1. unknown sample A, B, C를 받아서 유리 바이알에 1.00g씩 취한 다음 5.0ml 증류수를 가하여 녹인다.
또 다른 바이알에 증류수를 5.0ml 담는다.
2. 스티로폼 컵에 250 ml 비이커를 담고, 충분한 양의 얼음과 소금을 넣는다. 온도계를 비이커에 넣어,
비이커 내부의 온도가 실험 도중 충분히 낮게 유지되는지 수시로 확인한다. (온도계는 스탠드를 이용
하여 고정시키면 된다.)

참고자료

· 표준 일반화학실험(제5개정판) 대한화학회
· 텍스트 화학 II 디딤돌 김영순, 심국석, 김대수 저
· Principles of Modern Chemistry, 4th Ed. , Oxtoby & Nachtrieb.
· 6.4 Collogative Properties of solutions, Freezing-point depression.