5학년 2학기 용액의 반응

소개

교수님께 very good 받은 레포트 입니다. 참고하시고 많은 도움 되었으면 좋겠어요~^^

목차

1.제목 : 용액의 반응
2.목표
3. 실험원리
4.기구 및 재료
5.실험활동 절차, 결과 그리고 해석과 정리

본문내용

<실험1> 산성 용액과 금속의 반응
① 활동 절차
산성 용액에 금속 조각을 넣으면 어떻게 될까요?
- 묽은 염산에 철 조각과 마그네슘 조각을 각각 넣어 봅시다.
어떤 변화가 일어납니까?
- 묽은 황산에 철조각과 마그네슘 조각을 각각 넣어 봅시다.
어떤 변화가 일어납니까?
․ 묽은 염산과 묽은 황산이 5ml씩 담긴 시험관 2개를 각각 준비한다.
․ 철 조각을 사포로 문질러 반응이 잘 일어나도록 한다.
․ 준비된 시험관에 철조각과 마그네슘 조각을 각각 넣고 관찰해 본다.
․ 묽은 염산과 묽은 황산에 철과 마그네슘 조각을 넣었을 때, 어떤 현상이 일어났는지 비교하여 이야기해본다.

② 실험결과
ⅰ) 묽은 염산과 묽은 황산에 넣은 철조각과 마그네슘 조각은 금속의 색깔을 변화시키면서 기체 (수소)와 열을 발생시켰다.
2HCl + Fe → FeCl + H ↑
2HCl + Mg → MgCl + H ↑

HSO + Fe → FeSO + H ↑
HSO + Mg → MgSO + H ↑

ⅱ) 철 조각 보다 마그네슘 조각의 반응이 더 활발히 진행되었다.

* Why ? 마그네슘이 철 보다 반응성이 더 크기 때문이다. 다시 말하면, 마그네슘이 철보다 이온화 에너지가 작기 때문에 반응속도가 빠른 것이다.
※ 금속의 이온화 경향: 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향을 뜻하며, 이온화 경향이 클수록 반응성이 크고, 산화되기 쉽다.
이온화 경향의 순서는,
← K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > [ H] > Cu > Hg > Ag > Pt > Au →
③ 해석 및 정리
-> 묽은 염산과 묽은 황산에 철과 마그네슘 조각을 넣으면 기포(수소기체)와 열이 발생합니다. 묽은 염산과 묽은 황산은 산성용액으로 산성용액에 금속 조각을 넣으면 금속조각이 다른 물질로 변하여 용액 속에 녹습니다.

* Why ? 철 조각을 사포에 문지른 후 실험하는 이유?

참고자료

· 없음