용해도곱상수의결정

소개

용해도곱상수의 결정 주제의 일반화학 실험 결과레포트입니다^^

목차

1.실험 목적
2.실험 결과
3. 토의 및 오차의 원인
-오차의 원인

본문내용

1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 결정한다.

3. 토의 및 오차의 원인
-이번 실험은 물과농도를 정확히 알고 있는 NaOH용액에 고체 을 넣어서 포화시킨 후, 남은 을 거른용액을 HCl표준 용액으로 적정하면 용액에 포함된 와 NaOH의 농도를 알 수 있고, 이 값들을 이용하여 (용해도곱 상수)를 구하는 실험이었다.
-적정시 사용한 0.1M HCl 용액의 부피를 통하여 의 농도를 구하였고, 여기서 나온 값에 를 넣기 전의 NaOH의 의 농도를 빼서 의 농도를 구하였다. 이를 이용해서 칼슘이온의 농도를 구한 후, 용해도곱 상수를 구할 수 있었다.
-오차의 원인
-오차가 발생한 원인을 살펴보면, 우선 문헌 값으로 나온 용해도곱 상수는 온도가 25℃일 때를 말하는 것인데 실험을 하면서 측정했던 온도는 모두 25℃다 낮은 온도였다. 그래서 온도에만 의존하는 용해도곱 상수가 문헌 값과 많이 다른 것이다. 또 수산화칼슘은 온도가 올라가면 용해도가 작아지는 고체인데, 이를 이용해봤을 때 온도가 내려가면 용해도가 커지면서 용해도곱 상수의 값이 결과 값에서 대체적으로 보여준 것처럼 문헌 값보다 커지게 된다.

-용해도곱 상수 외에 를 구해보았는데, 이 용해도는 NaOH의 농도가 높으면 이온화 된 수산화 이온이 수산화칼슘의 용해에 역반응을 일으켜서 전체적으로 용해도는 작아지게 된다. 실험 결과를 확인해 보니, 실제로도 NaOH의 농도가 클수록 의 용해도는 작아지는 것을 알 수 있었다.
-또한 0.1M의 NaOH를 이용해, 0.025M, 0.05의 NaOH를 만드는 과정에서 정확한 농도를 만들지 못해서 오차가 생겼을 수 있다.

참고자료

· 없음