분몰랄부피(예비)

소개

전부 만점 받은 레포트 입니다. 걱정 말고 받으시고 참고로 2007년 1학기 수업 물리화학 실험이었어요. 학점 보장 에이플 못받으면 메일 보네세요.

목차

1. 실험제목
2.목적
3.실험이론
5.실험방법

본문내용

1. 실험제목
분몰랄부피 측정 (Nacl-H2O용액에서의 분몰랄 부피 측정)

2. 목적
조성(무게퍼센트로 나타낸것)을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피를 결정하고 그 특징을 알아보는데 있다. (용액의 이상성에 대한 개념을 인식, 분몰랄 부피를 측정하는 방법을 배운다.) 설계시 외부환경요인이 실험결과 미치는 영향을 예측하며, 이를 결과를 통하여 확인 한다.

3. 실험 이론
분몰랄 부피
용액을 구성하는 두 성분이 차지하는 부피의 부분이 어떻게 파지되는가를 살펴봄으로써 알 수 있다. 부피에 대한 정보를 얻기 위해 일반적으로 사용될 수 있는 자료가 용액의 밀도 이다. 이들은 소량의 용질들을 포함하는 용액에 대해 보고되어 있으며, 이 용액은 용매라는 주 성분의 정해진 양에 용질이 들어있는 것을 말한다. 이들 밀도자료는 용매의 주어진 양과 용질의 여러양을 가지는 용액의 부피를 계산하는데 사용될 수 있다. 용매의 몰수를 NA로, 용질의 몰 수를 NB로 표시한다. T, P와 다른 화합물의 양이 일정한, 이와 같이 미분한 값을 분몰랄 양이라 한다. 이것들은 용액을 열역학적으로 취급하는데 중요한 역할을 한다. 분몰랄 성질은 고려되는 용액의 성질에 대해 물질 1몰의 기여를 나타낸다. 예를 들어, 분몰랄 부피는 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가하므로써 수반되는 용액의 부피변화이다. 그러므로 분몰랄 부피를 용액의 그 성분 1몰에 해당하는 부피로 해석할 수 있다. 분몰랄 부피란 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도의 충분히 큰 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피 변화이다. (용액중의 한 성분이 전체에 부피에 기여하는 부피)

몰분율(Mole Fraction, XA)
간단하게 말해서 성분의 몰 수를 전체의 몰 수로 나눈 것을 몰분율이라 한다.(하첨자는 성분을 의미)

참고자료

· 없음