[물리화학실험]부분몰부피측정실험

소개글

물리화학-질량조성을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피를 구한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험원리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

① 분몰 성질
성질 중에서 가장 쉽게 생각할 수 있는 것은 분몰 부피인데, 이것은 혼합물 시료 중의 한 성분이 전체 부피에 기여하는 부피이다.
분몰 부피
혼합물의 조성이 순수한 A로부터 순수한 B로 변함에 따라 성분 분자들의 환경이 변하므로 각 성분들의 분몰 부피는 혼합물의 조성에 따라 달라진다. 바로 이 변화하는 분자 환경 과 그 때문에 초래되는 분자간 힘의 변화 때문에 혼합물의 열역학적 성질이 조성에 따라 변하는 것이다. 물과 에탄올과의 혼합물인 경우, 25℃에서 전체 조성 영역에 걸친 선분들의 불몰 부피를 나타내었다.
용액의 몰부피는 용액의 밀도와 조성으로부터 계산할 수 있다. 일정한 T와 P에서 잇어분 용액의 몰부피는 두번째 성분의 몰분율에 대해서 그림을 그릴 수 있다. 절편법은 분 몰량들을 보이는 도표법을 제시한다. x2=a에서 성분 1의 분 몰부피는 왼쪽의 절편에서 얻어지고 이 용액에 대한 성분 2의 분 몰부피는 오른쪽의 절편에서 얻어진다. 순수한 성분의 몰부피 와 는 또한 분 몰부피이지만 한 용액에서 몰부피 Vi를 순수한 물질의 몰부피 Vi와 혼동할 위험이 있을 때 여기나 또 다른 곳에 별표 *를 사용한다. 이러한 특별한 용액에 대하여 두 가지 성분의 분 몰부피가 순수한 성분들의 몰부피보다는 더 작다는 것을 주목해야 한다. 이러한 구조를 연구하는 이유는 이 몰분율에서 절선으로 표시한 접선에 대한 식이 다음과 같기 때문이다.

Φ = V1(a) + [V2(a) - V1(a)]x2

여기에서 Φ는 겉보기 부피이다. 이 식에서 x2=0으로 놓음으로써 Φ(0) = V1(a)이므로 x2=0에서 그 절편은 x2=a 일때 성분 1의 분 몰부피이다. 이 식에서 x2=1로 놓을 때 Φ(1)=V2(a)이므로 x2=1에서의 절편은 x2=a일 때 성분 2의 분 몰부피이다. 불 몰부피를 결정하는 방법은 곡선의 기울기를 얻는 데 본래의 어려움 때문에 매우 정확하지 않다. 그렇지만 분 몰부피를 보이는 이 방법은 나중에 유용함을 알게 될 것이다.

참고 자료

Robert A. Alberty & Robert J. Silbey, Physical chemistry p248~249, 자유아카데미, 2006
Peter Atkins & Julio de paula, 물리화학, Ed 7th, p181~183, OXFORD 교보문고, 2004
물리화학실험, 한양대학교출판부, p85~88, 1987