[공학]평형의 결정

소개

이 실험의 목적은 일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형분배를 결정하기 위한 것이다.

목차

1.서론
2.실험과정
3.결론

본문내용

2.이론
흡착과정 ⟾ A(aq) + S ⇄ AS A: 용질분자,
S: 고체(흡착제)

평형상수 흡착제의 표면에 흡착할 수 있는 전체 자리수 [S]0
[S]0 = [S] +[AS] 즉

Langmuir 등온흡착식

♦용액이 매우 묽은 경우 1≫K[A]
흡착제의 표면에 흡착질로 덮히는 비율은 용액의 농도에 비례.
♦용액이 진해지면 1≪K[A]
즉 [AS]≈[S]0 용액의 농도가 증가해도 흡착량에 변화없음.
♦일정량(wg)의 흡착제에 의해 흡착된 용질의 양(m)
x=(무게/분자량)=(m/분자량)은 에 비례
(b는 흡착제와 흡착질의 특성에 따른 인자)
(w는 흡착제의 무게(g))

( K의 값을 가지고 각 농도에서 흡착율 을 구할 수 있다.)
*책에서 Nm→b, c→[A]를 나타냄
3.흡착의 정의와 용어
고체 표면의 원자들은 표면에 수직방향으로 인력을 작용하며, 결과적으 로는 고체/기체계 혹은 고체/액체계에서 고체 표면 근처에서의 기체(액 체)의 농도는 기체(액체) 전체 보다 높게 된다. 이러한 표면에서의 농도 과다현상을 흡착(adsorption)이라 하며 이때 고체를 흡착제(adsorbent), 기체(액체)를 흡착질(adsorbate)라고 한다. 흡착에 반대되는 현상을 탈 착(desorption)이라 한다. 흡착의 상태는 흡착제와 흡착질의 상태와 성 질, 온도 등에 따라 차이가 나타난다.
고체/기체의 흡착의 경우를 예를 들면 이 과정은 자발적으로 일어난다. 따라서 자유에너지G는 감소한다. 또한 흡착질의 경우 흡착된 상태가 기 체상태 보다 정돈된 상태이기 때문에 이 과정에서 계 전체의 엔트로피 의 변화 ΔS는 음의 값을 가진다.

참고자료

· 없음