[단국대]화학 평형 상수의 결정 보고서 A+ (일반화학실험)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 준비물
4. 실험 방법
5. 실험 사진
6. 실험 결과
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 반응물과 생성물(착이온) 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정할 수 있다.

2. 실험 이론
① 화학 평형
화학양론의 계산에서 화학반응은 반응물 중 하나가 완전히 없어질 때까지 진행된다고 가정하였다. 많은 반응이 실제로 완결될 때까지 진행된다. 이러한 반응에 대해서는 반응물이 정량적으로 생성물로 변하며 남아 있는 한계 시약의 양은 무시할 수 있다고 가정할 수 있다. 그러나 반응이 완결되기 훨씬 전에 중단되는 경우도 많이 있다. 한 예로 이산화질소의 이합체화 반응을 들 수 있다.
반응물 NO_2는 흑갈색 기체이며 이합체 N_2 O_4는 무색 기체이다. 25℃에서 NO_2를 밀폐된 진공 유리 그릇 속에 넣으면 NO_2가 N_2 O_4로 변함에 따라 초기의 흑갈색이 옅어진다. 그러나 오랜 시간이 지나도 그릇 속의 색깔이 완전히 무색으로 되지는 않으며 갈색의 강도가 일정하게 유지된다. 이것은 NO_2의 농도가 더 이상 변하지 않음을 뜻한다. 이 반응은 모든 반응물의 농도가 시간에 따라 일정하게 유지되는 화학 평형에 도달한 것이다.
밀폐된 용기에서 진행되는 어떠한 반응도 평형에 도달한다. 어떤 반응은 평형의 위치가 생성물 쪽으로 매우 기울어져 있어 반응이 완결된 것처럼 보인다. 이러한 반응은 평형이 오른쪽으로 (생성물 방향으로) 크게 치우쳐 있다고 한다.

참고자료

· 단국대학교, <공학 화학 실험>, 공학화학실험 편찬위원회, 2019
· 강의 영상 (화학평형상수의 결정): http://clms.dankook.ac.kr/em/5ed32315ab0cb
· 실험 영상 (화학평형상수의 결정): http://clms.dankook.ac.kr/em/5ed32315ab0cb