[화학공학,일반화학 실험] 알칼리수산화물 및 탄산염 혼합물 중의 NaOH, Na2CO3 정량

소개

화학공학과의 기본적인 실험을 다룬 내용입니다.
실험적 이론 및 방법, 결과에 따른 오차원인 등을 잘 분석해 놓았습니다.
그림과 그래프 삽입도 많으니 이해하시는데에 많은 도움이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약 조사(위험성)
5. 실험방법 및 이론
6. 실험 결과
7. 조별 토의(주의사항)
8. 참고문헌

본문내용

<특수한 성질>
보통 무색이고 농도 35% 이상의 것을 진한 염산이라고 한다. 진한 염산은 습한 공기 중에서 두드러지게 발연하고 자극적인 냄새가 나는 용액이다. 1기압에서는 일정한 끓는점 108.584℃를 가진다. 20.24%에서 물과 공비혼합물을 만들기 때문에, 농도에 관계없이 끓는점은 차차 올라가며, 이 온도에서 증발분과 잔류분이 같아진다. 아연·알루미늄·주석 등 이온경향이 큰 금속과는 반응하여 수소를 발생시킨다. 이온화경향이 작은 은·수은·금·백금 등과는 반응하지 않으나, 구리·철·니켈 등과는 가열하면 녹는다. 금속의 산화물은 일반적으로 반응하여 염화물이 된다. 비금속과는 거의 작용하지 않는다.
(비교)염화수소(HCl, Hydrogen Chloride)
<일반적 성질>
상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체
염화수소의 녹는점 = -114℃
염화수소의 끓는점 = -85℃
염화수소의 비중 = 공기에 대하여 1.268
액체 1.265(-114℃)
고체 1.503(-195℃)
<특수한 성질>
알코올 ·에테르 ·벤젠 등에도 잘 녹는다. 천연으로는 화산가스 속에 함유되어 있는 일도 있다. 공업적으로는 염소와 수소를 반응시켜 만들며, 각종 탄화수소를 염소화할 때 부산물로도 얻고 있다. 실험실에서는 진한 황산에 진한 염산을 떨어뜨려 발생시키거나, 식염과 진한 황산을 반응시켜서 만든다. 무수물은 염화비닐의 원료 등으로 사용되나, 주로 염산으로 사용된다.
<위험성 및 대책방안>
염산은 황산과 같이 산중에서는 강산에 속해 있다. 염산은 무채색의 발연액체이고 자극성이 강한 냄새가 나는 시약이다. 따라서 호흡기도의 화상이나, 피부․눈․점막에 화상을 초래할 수 있다. 물질자체 또는 연소 생성물의 흡입을 피하는 것이 좋고, 바람을 안고 있도록 하고 저지대를 피하는 것이 좋다. 따라서, 보관시에는 밀폐된 용기에 보관하고, 다른 시약들 특히 염기성 시약들과 분리해 놓는 것이 좋다.
또한, 염산은 우리가 사용하는 시약과 같이 희석하더라도 잠재적으로 우리 피부조직에 닿게 되면 부식을 일으킬 수 있으므로 많은 물로 세척해 주는 것이 좋다. 이동시에는 초자기구를 사용하는 것이 좋고, 환기가 잘 되는 곳이나 후드가 설치된 곳에서 작업을 해야 한다.

참고자료

· 없음