[분석화학실험][예비]마그네슘의 정량 및 블로킹 이온 실험

소개글

[예비]마그네슘의 정량 및 블로킹 이온 실험 입니다.

목차

◎ 실험 목적
◎ 실험 원리
◎ 시약 및 기구
◎ 실험 방법
◎ 문제

본문내용

◎ 실험 목적
EDTA 적정에서의 블로킹이온과 가리움 효과를 알 수 있다.

◎ 실험 원리
1. EDTA의 적정 영역과 가리움 효과
① EDTA가 대부분의 양이온과 킬레이트를 형성하기 때문에 얼핏 보기에는 매우 선택성이 없는 것처럼 보인다.
⇒ 실제로는 pH를 조절하므로서 방해현상을 상당히 조절가능하다

ex) 3가 양이온은 pH가 약 1인 용액에서 2가 양이온들로부터 방해를 받지 않고 적정 가능

② 카드뮴과 아연 이온
마그네슘보다 더 안정한 EDTA 킬레이트를 생성하므로 마그네슘 이온이 존재하더라도 이 혼합물을 pH 7로 완충시키면 정량할 수 있다.
⇒ 이 pH에서 Eriochrome Black T 지시약은 마그네슘 킬레이트를 형성하지 않기 때문에 마그네슘의 방해없이 카드뮴 또는 아연의 종말점을 제공하는 지시약으로 작용한다.

③ 특별한 양이온으로 인해 생기는 방해
이 양이온과 매우 더 안정한 착물을 형성하는 보조리간드인 적당한 가리움제(masking agent)를 첨가하여 제거할 수 있다.

ex) 시안화이온은 Cd, Co, Cu, Ni, Zn 및 Pb 같은 이온 존재하에서도 Mg와 Ca 이온의 적정을 가능하게 하는 가리움제로 사용된다. ⇒ 매우 안정한 시안화를 형성하여 EDTA와 착물이 형성되는 것을 방지한다.

2. 블로킹 [ bloking ]
① 몇가지 금속 이온들이 EDTA보다 지시약과 더 안정한 착물을 형성하여 지시약으로는 EDTA 적정의 종말점을 찾아낼 수 없어지는 것 ⇒ 방해되었다(bloked)고 함

참고 자료

♦ 네이버 백과사전