탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 중의 각 성분의 정량실험보고서

소개

이번에 실시한 실험은 탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 혼합물 중에서 각 성분을 정량하는 실험으로 분석방법으로는 정량분석방법 중 역적정이 사용되었다. 이 실험에 관해 고찰한
실험보고서입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Meterial and Methods
4. Result and Disscussion
5. Reference

본문내용

탄산 나트륨(Na2CO3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3)은 비슷한듯 하지만 자세히 살펴보면 성격이 다른 물질중 하나이다. 이번에 실시한 실험은 탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 혼합물 중에서 각 성분을 정량하는 실험으로 분석방법으로는 정량분석방법 중 역적정이 사용되었다. 이번 실험에서 이용된 두 개의 차이점은 탄산나트륨은 NaOH와 반응하지 않지만 탄산수소나트륨은 반응해서 탄산나트륨으로 된다는 것이다. 이렇게 변한 탄산나트륨들에 BaCl를 첨가하면 침전반응을 일으키며 하얀색 침전을 만드는 것을 볼 수 있다. 침전이 더 이상 생기지 않는 것은 모든 반응이 끝났음을 표시한다. 먼저 시료용액에 B.P.B를 가하고 0.1N HCl 표준용액으로 시료용액이 황색으로 변할 때까지 중화시켜 녹아있는 시료의 총알칼리를 구하였다. 총알칼리 적정 결과 15.3ml의 HCl이 쓰였다. 다음으로 검액을 다시 취하고 과량의 NaOH 30㎖을 가해 탄산수소이온을 탄산이온으로 만들었다. 여기에 BaCl를 충분히 가하여 탄산이온을 침전시키고 지시약으로 phenolphtalein을 가한 후 과량으로 남아 있는 NaOH를 HCl로 역적정 하는데, 이때 나온 HCl 값은 25.3㎖였다. 이 소비된 HCl값으로부터 혼합물 중 의 정량을 알 수 있다. 총 알칼리양에서 를 뺀 값이 의 값이다. 따라서 소비된 HCl의 양을 구하여 각각의 함량 구하는 공식에 대입하여 계산한 결과 탄산수소나트륨의 양은 약 71.3294%가 나왔고, 탄산나트륨의 양은 약 19.3029%가 나왔다.

참고자료

· 없음