용액의 진하기

소개

용액의 진하기

목차

1. 제목
2. 목표
3. 실험원리
4. 기구 및 재료
5. 실험활동
6. 실험결과
7. 해석 및 정리

본문내용

1. 제목 : 용액의 진하기

2. 목표 :
⦁진하기에 따른 용액의 성질의 차이를 이용하여 진하기가 서로 다른 용액을 비교할 수 있다.
⦁물에 용해되는 물질의 양은 물의 온도에 따라 다름을 이해한다.
⦁포화 용액에서 결정을 얻는 활동을 통하여 물질이 용해되어도 그 성질이 변하지 않음을 이해한다.
⦁실험을 할 때 적정량만큼의 약품을 사용하여 물자를 절약하고 환경을 보호하려는 태도를 가진다.

3. 실험원리 :
⦁ 용액의 농도
액체나 혼합기체와 같은 용액을 구성하는 성분의 양의 정도. 용액이 얼마나 진하고 묽은지를 수치적으로 나타내는 방법이다. 일정 질량이나 부피 등에 대해 해당 성분이 얼마나 많이 포함되어 있는지를 나타내 주는 값으로, 여러 가지 계산법이 있으나 다음과 같은 것이 가장 많이 쓰인다.
① 질량백분율(weight percent) : 주로 퍼센트 농도라고 표현한다. 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 그램(g)수로서 %로 나타낸다. 물 95g에 소금 5g을 녹인 용액은, 용액 100g에 소금 5g이 녹아 있으므로 5%의 소금수용액이 된다.
② 몰농도(molarity) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 몰수를 말하며, M 또는 몰/ℓ로 나타낸다. 몰(mol)은 원자나 분자 약 6.022×1023개를 한 묶음으로 보는, 하나의 단위이다. 설탕분자 약 3.011×1023개를 물에 녹여 1ℓ의 용액을 만들었다면, 0.5몰의 설탕이 1ℓ의 용액에 녹아 있는 것이므로 0.5몰농도(M, 몰/ℓ)의 설탕수용액이 된다. 몰농도는 화학실험에서 가장 흔하게 쓰이는 농도 계산법이다.
③ 몰랄농도(molality) : 용매 1000g 속에 녹아 있는 용질의 몰수를 말하며, m으로 표시한다. 주로 라울의 법칙이나 삼투압 측정 등에 이용된다. 용액의 질량이 아닌 용매만의 질량을 고려하는 농도 계산법이며, 부피가 아닌 질량을 이용해 계산하는 값이기 때문에 온도나 압력에 의한 영향을 받지 않는다는 장점이 있다. 물 2kg에 염화수소 0.01몰을 넣었다면 0.005몰랄농도(m)의 염산이 만들어진다.
④ 노르말농도(normality) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 그램(g)당량수로 나타내며, N으로 표시한다.

참고자료

· 없음