화학 반응 속도

소개

` 이보다 더 성실한 레포트는 없다`

화학 레포트의 핵심은,
① Theory의 성의정도
② 결과 (with 계산과정)
그리고 ③ 디스커션 입니다.

결과! 힘들지만 모든 계산과정을 적어놓았습니다.
에이뿔 받은 레폿으로 후회없으실 겁니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

이번실험은 위의 표와 같이 세가지 혼합물의 초기농도를 사용하므로 아래와 같은 세가지 공식을 얻을 수가 있다.
Va = k[5]m[10]n ---------------- ③
Vb = k[10]m[10]n ---------------- ④
Vc = k[5]m[20]n ---------------- ⑤

위의 식 ③, ④, ⑤를 이용하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있다.
log (Vb/Va) = mlog2 ≒ 0.3m
log (Vc/Va) = nlog2 ≒ 0.3n

따라서, 반응물질의 농도가 서로 다른 경우의 반응속도 3가지를 측정하면 반응차수 m과 n을 계산할 수가 있다.
또한, 반응차수 m과 n을 구한다음 위의 식 ③, ④, ⑤중 하나에 대입하면 속도상수 k를 구할 수 있다.


6. Procedure

① 0.15M KI 용액 10mL와 증류수 15mL를 반응용기에 넣고 조금 흔들어서 반응물의 온 도와 물통의 온도가 같아지도록 한다. 여기서, 3% H2O2 용액 5mL를 가하고 곧바로 마개 를 닫은 다음 반응용기를 잘 흔들어 준다. 이때 손에 의해서 반응용기의 온도가 상승하지 않도록 반응용기의 윗부분을 잡도록 한다. 정확히 2mL의 산소가 발생될 때부터 시간을 재 기 시작하여 전체부피가 14mL가 될 때까지 측정한다. 매 2mL 마다 시간을 측정한다.

② 반응용기를 증류수로 깨끗이 씻고, 0.15M KI용액 10mL, 증류수 10mL, 3% H2O2 용액 10mL를 가지고 반복한다.

③ ②의 과정을 0.15M KI용액 20mL, 증류수 5mL, 3% H2O2 용액 5mL를 가지고 반복한다.

참고자료

· 현대 일반화학 : 옥스토비․자일리스 저, 자유아카데미, 2004, p 24~30
· 기초무기화학, F.Albert Cotton 외 2명, 자유아카데미, 1994, p 36~38
· 켐스터디화학, 죠오지 C. 피멘텔 외 2명, 탐구탄, 1992, p 151
· 유기화학 : Ralph J. Fessenden·John S. Fessenden 공저, 권동숙 외 역, 자유아카데미, 1992, p125
· 핵심일반화학 : William Rife, 이창규·한인숙 공역, 자유아카데미, 1992, p 64