[화학]양배추지시약 ph예비

소개

양배추지시약에 관한 여러가지 이론 삽입과

양배추 지시약을 만드는 방법, 지시약으로 ph 구별, 표준용액만들기에 대한 방법 삽입

실험 결과는 [화학]양배추지시약 ph결과 에 있으며
결과 보고서에는 사진을 첨부하여 ph구분을 하였다.

이론에는 사용되는 시약에 대한것과 지시약에 관하여 실었다.

목차

1.2.3.
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.참고문헌

본문내용

◎ pH 란?

pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것을 말한다.
수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+ 이온과 OH- 이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+ 이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH- 이온의 수가 많다. 산은 해리되서 H+ 이온을 생성하거나 물과 반응해서 H+ 이온을 만들어낸다. 반면 염기는 해리되어 OH- 이온을 생성하거나 물과 반응해서 OH- 이온을 만들어낸다.
pH는 다음과 같이 정의한다.

pH=-log[H+]

25℃에서 중성용액은 pH 7.0이고 pH가 7보다 작으면 산성, pH가 7보다 크면 염기성이다.
보통의 pH 구간은 pH 0 ~ pH 14이지만 유기용매를 포함하는 용액은 이 범위를 벗어날 수 있다.
약산과 염기 그리고 물자체의 해리(dissociation)가 온도에 영향을 받기 때문에 용액의 pH값은 온도에 따라 변할 수 있다. 실제로 pH 7 이상의 모든 용액은 어느정도 온도 의존성을 보인다. 용액의 조성과 온도에 따라 각각 다르게 영향을 받는다. 이 때문에 종종 실험실과 이론적 측정에서 서로다른 결과가 나타나기도 한다.

◎ pH 1 용액으로부터 pH 3과 pH 5의 제조

pH 1 용액은 pH=-log[H+] 으로부터 H+의 농도가 0.1 M 임을 알 수 있다. pH 3 용액 또한 H+의 농도가 0.001M 임을 알 수 있다. 0.001M 은 1L 에 0.001 몰의 수소가 있다는 얘기 이므로 pH 1 용액 0.01L, 즉 수소이온 0.001몰과 0.99L의 증류수를 섞으면 pH 3용액이 된다. pH 5 용액도 마찬가지로 pH 1 용액 0.0001L 와 증류수 0.9999L를 섞으면 만들어 진다.

◎ pH 13 용액으로부터 pH 11과 pH 9의 제조

일반적으로 수소이온 농도와 수산화이온 농도의 곱은 1014 이므로 pH13 용액은 pOH 1과 같다. pOH 1 용액은 pOH=-log[OH-] 으로부터 OH-의 농도가 0.1 M 임을 알 수 있다. pH 11 용액 또한 pOH 3과 같으므로 OH-의 농도가 0.001M 임을 알 수 있다. 0.001M 은 1L 에 0.001 몰의 수산화이온이 있다는 얘기 이므로 pH 13 용액 0.01L, 즉 수산화이온 0.001몰과 0.99L의 증류수를 섞으면 pH 11용액이 된다. pH 9 용액도 마찬가지로 pH 13 용액 0.0001L 와 증류수 0.9999L를 섞으면 만들어 진다.

참고자료

· 없음