(예비보고서) 8. 양배추 pH 지시약

소개글

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목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
1. pH
2. 지시약
3. 양배추 지시약

Ⅲ. 기구 및 시약
1. 기구
2. 시약

Ⅳ. 실험 방법

V. 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사.
2. 이번 실험에서 pH 1의 용액으로부터 pH 3과 pH 5의 용액을 제조할 것이다. 어떻게 pH 1의 용액에서 pH 3과 pH 5의 용액을 제조할 수 있는지 설명하라.

본문내용

실험목표
1. 붉은 양배추에서 pH 지시약으로 사용할 물질을 추출할 수 있다.
2. 추출한 양배추 지시약을 이용하여 여러 화합물의 pH를 측정해 볼 수 있다.

이론
1. pH
pH는 수용액의 산도나 염기도를 측정하기 위해 사용된다. 수용액의 산도 혹은 염기도는 해당 용액 내 존재하는 H+ 이온과 OH- 이온의 상대적인 수로 결정한다. 산성 용액은 상대적으로 H+ 이온 개수가 많고 반대로 염기성 용액은 OH- 이온의 개수가 많다. 산은 해리되어 H+ 이온을 생성하고 물과 반응 시 H+ 이온을 만들어낸다. 반대로 염기는 해리되면 OH- 이온을, 물과 반응하면 OH- 이온을 만들어낸다.
pH는 다음과 같이 정의된다.

pH = -log[H+]

25℃에서 중성 용액은 pH 7.0을 가지며 pH가 7보다 작으면 산성, 크면 염기성이다. 일반적인 pH 구간은 pH 0~14이다. 유기 용매를 포함하는 용액은 이 구간을 벗어날 수도 있다.
약산, 염기, 물의 해리는 온도의 영향을 받기 때문에 수용액의 pH 값은 온도에 따라 변화한다. pH 7 이상의 용액은 모두 온도 의존성을 보인다.

2. 지시약
지시약은 적정의 당량점을 판단하거나 수소 이온의 농도를 알아내기 위해 사용한다. 지시약의 종류에는 정색지시약, 형광지시약, 혼탁지시약, 화학발광 지시약, 침전지시약 등이 있다. 가장 보편적으로 사용되는 것은 정색지시약으로, 정색지시약에는 1색 지시약과 2색 지시약이 있다. 1색 지시약은 종점에서 무색에서 유색 혹은 유색에서 무색으로 변하고 2색 지시약은 유색에서 다른 유색으로 변한다.
한편 산염기 지시약은 수소 이온의 농도 변화에 따라 색이 변하는데, 대표적인 것에는 중화지시약, 수소 이온 지시약, pH 지시약이 있다. 이들은 그 자체가 약산 또는 약염기이고 이온이 되었을 때 색이 해리 전의 색과 달라 수용액에서 수소 이온의 농도 변화에 민감하게 반응한다.

참고 자료

없음