[일반화학실험]분자량측정

소개

대학교 1학년 시절 일반화학실험에 썼던 실험 보고서 입니다.
실험원리에 이 실험의 대한 이론적 원리가 많이 조사 돼있습니다.
분자량에 대한 기초 지식이 적혀 있고, 이 실험에 필요한 식들도 조사해놓았습니다. 실험보고서 작성하는데 무난할 것이라고 저는 생각 합니다.
고찰과 결과 모두 잘 정리 해 놓았습니다.

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.실험원리

4.실험도구

5.실험방법

6.실험결과

7.고찰
- 이론적 고찰
- 용어 정리
- 주의사항
- 내 생각

본문내용

실험제목분자량 측정실험목적① 기체의 질량과 부피를 측정하여 기체의 분자량을 측정할 수 있다.② 기체 상태방정식으로부터 분자량을 구할 수 있다.실험도구핫플레이트, 스탠드(클램프 집게, 클램프 홀더), 비커, 호일,
메틸린 클로라이드(MC), 메스실린더, 삼각 플라스크
실험원리
실험원리
실험원리
① 이론적 원리
아보가드로의 법칙에 의하면 표준상태(0℃ 1기압)에서 모든 기체는 1몰당 22.4L의 부피(22.4L/mol)을 차지한다. 이와 같은 사실을 이용하여 분자량을 모르는 기체의 분자량을 측정할 수 있다. 이상 기체 상태 방정식을 사용해야 하는데 이것을 유도하기 위해서는 세가지 기본적인 법칙을 알아야 한다.(보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙)
보일의 법칙은 V∝1/P
샤를의 법칙은 V∝T
두 개를 합친 보일 - 샤를의 법칙은 V∝T/P
아보가드로의 법칙은 V∝n
따라서 V∝nT/P
V=nRT/P(R은 비례상수) PV=nRT
(R=1기압 ×22.4L / 1몰 ×273K = 0.082기압·L/몰·K(기체상수))
여기서 n=W/M 이므로 이상 기체 상태 방정식에 대입하여 생각해보면
M=WRT/PV 라는 식이 나오게 되고 이 식을 이용하여 분자량을 모르는 기체의 분자량을 측정할 수 있다.
② 어는점 [ freezing point ]
- 요약 : 얼음의 녹는점(또는 응고점).
빙점이라고도 한다. 엄밀히 말하면 1 atm 하에서 얼음의 녹는점, 즉 얼음이 녹고 물이 어는 온도를 말한다. 온도의 눈금을 정하는 정점의 하나로, 국제적으로는 이 온도를 섭씨 0도(0 ℃)라고 한다. 그러나 이것은 물이 순수할 때이고, 물 속에 물질(비전해성 ·비휘발성인 것)이 녹아 있을 때는 어는점이 이보다 낮아지는데, 이 현상을 어는점내림이라고 한다. 상온보다 낮은 응고점(또는 녹는점)을 가진 물질은 그 응고점을 어는점이라고도 한다.

참고자료

· 없음