[일반화학(화학및실험1) 에탄올과 부탄 가스의 몰 질량 측정 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

"[일반화학(화학및실험1) 에탄올과 부탄 가스의 몰 질량 측정 예비+결과 레포트 A+자료"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구 및 시약
5. 참고 문헌
6. 실험 결과(이상 기체 상태 방정식을 이용한 몰 질량 계산 과정이 필히 있을 것)
7. 관찰 및 결과 분석

본문내용

1. 실험 목적
아보가드로의 법칙에 의하면 일정한 온도와 압력에서 같은 부피의 기체에는 기체의 종류와 무관하게 같은 수의 분자가 들어 있다고 한다. 이러한 아보가드로의 법칙과 이상 기체의 상태 방정식(PV=nRT)을 실제로 활용하여 에탄올과 부탄 가스의 몰 질량의 알아본다.

2. 실험 이론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자이 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상 기체 방정식을 만족하기에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 질량 m을 측정하면 이상 기체 상태 방정식으로부터 몰 질량 M을 구할 수 있다.
화학에선 원자 1개의 질량과 이원자의 Avogadro 수(1mol)의 질량의 관계를 살펴볼 수 있다. 원자 질량 단위에서 원소의 원자량은 원소 1mol의 그램 단위로 나타낸 질량과 수적으로 같다. 어떤 물질 1mol의 그램 질량(즉 몰 당 g)을 그 물질의 몰 질량(molar mass)이라고 한다. 어떤 물질이든지 그 물질의 몰 질량(g 단위로 표시)은 언제나 그 물질의 화학식량(amu 단위로 표시)과 동일한 수치이다.
이상 기체(ideal gas)는 압력, 부피, 온도 사이의 관계식이 이상 기체식(PV=nRT, n: 몰 수(mol), P: 압력(atm), T: 온도(K), R: 비례 상수)으로 완벽하게 기술되는 가상의 기체를 말한다. 해당 식의 유도에선 이상 기체 분자들은 서로 상호 작용하지 않으며, 분자들의 전체 부피는 기체가 차지하는 부피에 비해 훨씬 작다는 두 가지 가정이 존재한다.
하지만 실제 기체(real gas)는 이상 기체와는 달리 분자간의 인력이나 반발력이 작용하고, 분자 자체의 부피를 가지고 있다.

참고 자료

Chemistry: The Central of Science; 14th edition(일반화학 14판), Brown-LeMay-Bursten-Murphy-Woodward-Stoltzfus, Pearson, 2019, pg.103,104,437,438,456,457
안전보건공단 화학물질정보, “에탄올”, http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
네이버 지식백과, “기체의 상태 방정식”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2117699&cid=47337&categoryId=47337#TABLE_OF_CONTENT15
네이버 지식백과, “가스 라이터”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1718656&cid=49059&categoryId=49059