[화학]용해도곱상수결정

소개

용해도곱상수결정에 관한 PPT자료입니다.

실험목적 실험이론 실험방법 실험결과 고찰순으로 정리되어있습니다.


후회없으실겁니다!

목차

실험 목적
실험 이론
실험 방법
실험 결과
실험 고찰

본문내용

실험 목적
용해도 곱 상수에 대해서 알아본다.
공통이온 효과에 대해서 알아본다.
공통이온 효과를 이용해서
용해도 곱 상수를 알아본다.
[Ca(OH)2 포화용액의 용해도 곱 상수를 구한다.]

실험 이론
용해도 곱 상수란?
포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도 곱이 일정온도에서 일정하게 나타나는데 이때의 평형상수가
용해도 곱 상수이다.
실험 이론
용해도 곱 상수
예를들면, 염화은의 포화수용액에서는,       AgCl <=>   Ag+＋Cl- 과 같은 평형이 성립되어 있다. 따라서 이때의 평형상수 K는,
K=[Ag+][Cl-]/[AgCl]
으로 표시되는데, 포화용액 이므로 ［AgCl］은 농도가 일정하고, 일정한 값을 가지며,   ［Ag+］*［Cl-］=K［AgCl］=S 가 된다. 이 S가 용해도 곱이다. 단, 각 이온의 농도는 mol/ℓ로 나타낸다.
실험 이론
염이란?
산의 음성 성분과 염기의 양성 성분으로 이루어진다. 예를 들면,
HCl(산)+NaOH(염기) →
NaCl(염)+H2O HNO3(산)+NH3(염기) →
NH4NO3(염)
등이 이에 해당한다. 일반적으로 녹는점이 높은 이온결정이 많으며, 물이나 기타 용매에 녹아서 이온으로 해리하는 강한 전해질(電解質)이다. 잘 녹지 않는 것도 녹아 있는 부분은 이온화되어 있다.
중화하는 산의 수소가 완전히 금속이온으로 치환된 염을 정염(正鹽), 산의 수소가 일부 남아 있는 염을 수소염 또는 산성염이라 부른다. 이에 대하여 염기쪽 수산기 또는 산소가 남아 있는 것을 염기성염이라 부른다.
실험 이론
염이란?
예를 들면
H2CO3 (탄산)과 NaOH(수산화나트륨)이 반응함으로써 생기는
NaHCO3(탄산수소나트륨,중조)
NaHCO3(H2CO3＋NaOH → NaHCO3 ＋H2O)
은 산성염이고,
또한 탄산나트륨
Na2CO3(NaHCO3+NaOH → Na2CO3+H2O)
은 정염이다.
또한, 히드록시황산염 CuSO4 ·3Cu(OH)2나
옥시염비스무트 BiOCl 등은
염기성염이다.
실험 이론
평형 상수란?
반응물과 생성물의 반응속도 값의 비를 말한다.(반응물을 기준으로)
평형 상수는
[{반응속도상수=(k)}/{역반응속도상수=(k`)}]= K
로 나타낸다.

참고자료

· 없음