서강대 일반화학실험2 A+ < 평형상수와 용해도곱 결정 > 레포트

소개글

안녕하세요.
정말 열심히 작성한 실험 레포트 올립니다. 일반화학실험1 수업 1등으로 A+ 받았습니다.
조교님께 칭찬도 많이 들었습니다. 혼자 보관만 하다가 졸업할 때가 되어서 올려봅니다.
Pre 레포트와 Main 레포트를 합치어 업로드 해놓았습니다.

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. References
7. Data & Results
8. Discussion
9. References

본문내용

1. Title : 평형상수와 용해도곱 결정

2. Purpose
용액의 색을 비교하는 방법을 이용해 착이온의 농도를 측정하고 착이온 생성 반응의 평형상수를 구한다.

3. Theory
A. 화학평형
(1) 평형
화학 반응의 진행이 시작되고 일정한 시간이 지나면, 겉으로 보기에는 반응물이 소모되지 않고, 생성물이 생성되지 않아서 아무런 화학 반응이 멈춘 것처럼 보인다. 그러나 실제로는 반응물이 소모되는 정반응 속도와 생성물이 다시 반응물로 되는 역반응 속도가 같아서 겉으로 보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다. 이러한 상태를 평형에 도달하였다고한다. 화학 반응계의 내부에서는 미시적으로 끊임없이 움직이고 있으나, 외관상으로 정지해 보이는 평형을 동적 평형이라 한다.
화학평형의 예로, 포화 용액에 넣은 결정을 예로 들 수 있다. 이때 결정이 용해되는 속도는 녹아 있는 이온이 다시 결정화되는 속도와 같다. 따라서 결정은 녹지 않는 것처럼 보인다.

(2) 평형상수
평형상수란, 가역적인 화학 반응이 특정한 온도에서 화학평형의 상태에 있을 때, 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸 상수이다.
위의 식은 평형상수 식이라고 하며, 평형상수 식에 평형에서의 반응물과 생성물의 물농도를 대입하여 평형상수를 계산할 수 있다.
만약, 화학 반응이 기체로 이루어진 반응이라면, 평형상수는 다음과 같이 변형하여 쓸 수 있다. 또한, 몰농도로 정의한 평형상수(Kc)와 압력으로 정의한 평형상수 사이(Kp)에는 다음의 관계라 성립한다. 이때 아래의 △n은 생성물의 몰 수에 반응물의 몰 수를 뺀 값이다.
한편, 활동도란 표준 농도 1M에 대한 몰농도로 나타낸 그 물질의 농도 비율이다. 만약 물질이 기체라면, 표준 압력 1atm에 대한 기압으로 나타낸 기체의 부분 압력 비율이다. 활동도는 단위가 없다. 따라서 활동도로 정의되었다고 할 수 있는 평형상수 또한, 단위가 없다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제7판, 천문각, 2011, p. 189.