[화공실험]uv레포트(흡광도)

소개

실험에 있어서의 기본자료가 잘 요약되어있습니다

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험기구및재료
4.실험방법
5.참고문헌

본문내용

2. 실험 이론

▶ 흡광도 :
일정한 세기를 가진 어떤 파장의 빛이 용액층을 통과한 후, 광도가 그 일정세기로 될 때의 양.
세기 I0를 가진 어떤 빛이 용액층을 통과한 후에 광도가 I가 되면, 그 양은 log10(I0/I)으로 정의된다. 람베르트-베르의 법칙이 성립하는 경우에는 log10(I0/I)＝εcd의 관계가 성립한다. ε은 몰흡광계수, c는 용액의 몰농도, d는 액층(液層)의 두께를 나타낸다. 따라서 ε과 d를 알면 광학밀도 측정으로 농도 c를 결정할 수 있다.
그러나 광학밀도·흡광도 등의 정의는 상당히 애매하며, log10(I0/I)를 흡광도라 하고 흡광도를 d로 나눈 값을 광학밀도라고 하는 경우도 있다. 이 경우 O.D.는 람베르트베르의 법칙이 성립하는 한 εc와 같고, 따라서 용질(溶質)의 농도에 비례한다. 그러므로 어떤 표준상황에서 O.D.를 알면 그 물질의 용액의 O.D.를 측정함으로써 농도를 구할 수 있다.

▶ 정성 분석의 원리
분자가 빛 Energy를 흡수하면 결합전자가 들뜨게 되는데 이는 결합형태와 깊은 관계가 있으므로 분자내의 작용기 확인에 유용하다. 단일 결합을 이루는 전자 (sigma 결합전자)를 들뜨게 하기 위해서는 대단히 높은 Energy를 필요하며 흡수파장은 185nm이하이다. 그리고 UV 및 Visible Spectrum은 IR이나 Raman Spectrum에 비해 넓은데 그 이유는 전자 전이에 진동 전이가 중첩되어 서로 합해진 Spectrum 선이 나오기 때문이다. 분자 전자의 Energy준위표는 다음과 같은데 Energy준위사이의 전자전이는 빛의 흡수에 의해 일어난다.

1) 전이
분자의 결합궤도 함수에 있는 전자는 복사선을 흡수하여 해당하는 반결합궤도함수로 들뜬다. 이때 필요한 Energy는
C - H 결합 : 125 nm
C - C 결합 : 135 nm

2) 전이

비공유 전자쌍을 갖는 분자에서 흡수가 일어나며 Energy는
CH3OH : 184 nm
CH3NH3 : 215 nm
CH3Cl : 173 nm

참고자료

· 화학공학실험2 전남대학교 공과대학 화학공학부 실험4 참조
· http://www.naver.com 백과사전