[일반화학실험]열계량

소개

일반화학실험 보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험원리
5.실험방법
6.고찰
7.참고문헌

본문내용

- 열역학 제 1법칙
18세기 말과 19세기 초에 많은 과학자들이 일과 열 사이의 관계를 연구하였다. 열역학의 기원은 이 연구로부터 시작되었다. 1840년대까지의 명백한 사실은
1)일과 열은 에너지라 불리는 큰 분류에 속하는 두 가지 형태이다.
2)한 형태의 에너지는 다른 형태의 에너지로 전환될 수 있다.
3)에너지는 창조 또는 파괴될 수 없다.
열역학 제 1법칙은 에너지 보존의 법칙이다. 에너지는 한 형태로부터 다른 형태로 전환할 수 있으나 에너지는 창조 또는 파괴되지 않는다. 즉, 우주의 총 에너지는 일정하다. 열역학의 개념을 적용시킬 때에는 흔히 일정한 경계면에서 일어나는 변화만을 국한시킨다. 이와 같이 우리가 고찰하려는 어떤 공간 또는 물질을 걔라고 부르며 계는 주의라고 부르는 우주의 모든 나머지 부분으로부터 가상적 경계에 의하여 분리된다. 우리가 고찰하는 대부분의 계는 닫힌계이며 주위와 물질은 교환하지 않는다. 이 계가 에너지도 교환하지 않으면 고립계라 하고, 주위와 일은 교환하되 열을 교환하지 않으면 단열계라 한다.
조건이 정해지면 하나의 계는 내부에너지, E 값을 가지며 계가 주어진 상태를 유지하는 동안 일정하다. 계의 내부에너지는 계의 상태에만 의존하고 경로에는 무관하다. 따라서 내부에너지는 상태함수라 불리운다. 또한 두 상태간의 내부에너지 차이 E도 역시 일정하고 상태 A와 상태 B 사이에 취해진 경로와는 무관하다.
계가 내부에너지 E인 한 상태로부터 내부에너지 E인 다른 상태로 변하면 일정량의 에너지가 방출되거나 흡수된다. 내부에너지 변화는 다음과 같다.
E = E - E
규약에 의해 E는 나중 상태의 내부에너지로부터 처음 상태의 내부에너지를 뺀 값으로 정의된다.
주위로부터 계로(또는 계로부터 주위로) 옮겨진 에너지는 열이거나 기타 다른 형태의 에너지일 수 있다. 옮겨진 에너지 중 열을 제외한 모든 다른 형태의 에너지는 관습적으로 일로 간주한다. 따라서 한 상태로부터 다른 상태로 변할 경우에 E는 다음의 관계식으로 나타낼 수 있다.
E = q - w

참고자료

· 일반화학/삼광출판사/화학교재편찬회/p/280~282
· 일반화학/동명사/p.126~132
· 일반화학/동화출판/권영식/p.129~131