[일반 화학 실험]산 해리 평형

소개

2005년 서울대학교 일반화학 실험 레포트 입니다. 정확한 점수는 모르겠지만 좋은 점수를 받았던 것으로 기억되네요. 실험 학점은 A+였구요..ㅎㅎ Disscussion 부분이 충실해서 다른 레포트 쓰실때도 도움이 되시리라 생각합니다.

목차

1.Abstract
2.Procedure & instruments
3.Data & results
4.Discussion

본문내용

1.Abstract

아레니우스의 정의에 따르면 산은 수소 이온(H+)를 내는 물질이고, 염기는 수산화 이온(OH-)를 내어 산을 중화시킬 수 있는 물질이다. Bronstead-Lowry의 정의에서는 산의 수소 이온(H+)를 내는 물질이고, 염기는 수소 이온을 받아들이는 물질이다. 이처럼 수소는 산의 핵심 요소이다. 산은 수소 이온을 내놓는 정도에 따라 강산도 있고 약산도 있다. 이와 같은 산 해리도 개념은 전자나 양성자가 발견되기도 전에, 즉 원자는 더 쪼갤수 없는 알갱이라고 하는 관점이 지배적이었을 때 아레니우스의 혁명적인 생각에 의해 태어났다.
이번 실험에서는 약산과 강산의 해리도 차이를 통해서 반응 속도, 화학 평형, 전해질, 전기 음성도 등의 개념을 익히도록 한다.
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4.Discussion

먼저 위의 실험결과를 바탕으로 두 가지 산에 대해 pKa 문헌값을 x축으로 하고, 각 농도에서 측정한 pH값을 y축으로 하여 그래프를 그린다. 이때 강산은 pKa를 편의상 0으로 한다.
위의 그래프는 같은 농도끼리 선으로 연결한 그래프이다. 같은 농도라도 강산이 약산보다 더 낮은 pH를 띠고 있음을 확인할 수 있다. 그러나 그래프의 기울기가 일정하지 않고 농도가 낮아질수록 기울기가 줄어드는 경향을 보인다. 즉 강산은 묽어질수록 pH가 급하게 변하는 반면, 약산은 묽어질수록 pH 변화가 강산보다 상대적으로 적다는 것을 알 수 있다.
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참고자료

· Chemistry principles and reactions 3rd, Masterton/Hurley. Saunders college 1997 Principles of Modern Chemistry 4th, Oxtoby/Gillis/Nachtrieb. Saunders college 1999
· http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp5.htm