[식품분석]0.1N - 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량

목차

1. 제 목
2. 요 약
3. 서 론
▷과망간산칼륨법
▷ KMnO4
▷ H2C2O4
▷ H2O2
4. 재료 및 실험 방법
5. 결과 및 고찰
▷ 산화-환원 적정법
▷ 산-염기중화적정과의 차이점
▷ 표준산화환원전위(oxidation-reduction potential : redox potential, Eo)
▷ 과망간산칼륨 적정법에 미치는 여러 인자
▷ H2C2O4으로 KMnO4을 표정할 때 가온 적정 이유
▷ witt 거름장치(1G3 glas filtler)의 용도
6. 참고문헌

본문내용

1. 제 목

0.1N - 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량


2. 요 약
이 실험은 산화-환원 적정을 통해 제조한 0.1N-KMnO4 표준용액을 사용하여 H2O2의 정량을 분석한 것이다. 0.1N-KMnO4 표준용액을 조제하기 위하여 먼저 과망간산칼륨 0.801g를 250ml mess flask에 녹이고 반응이 잘 일어나도록 끓인 후 방냉한다. 다음으로 불순물을 제거하기 위해 용액을 여과시키고 만들어진 0.1N-KMnO4 표준용액을 갈색시약병에 보관한다. 다음으로 0.1N-KMnO4 표준용액을 일차표준물질(H2C2O4)로 표정했다. H2C2O4를 0.203g을 증류수에 용해시키고 50% H2SO4를 넣은 시료를 70~80℃에서 0.1N-KMnO4 표준용액으로 적정한다. 적정량은 39.1ml이고 KMnO4의 f값은 0.812였다. 이렇게 제조한 KMnO4용액을 이용하여 H2O2를 정량했다. H2O2 1ml를 증류수에 용해시키고 10%H2SO4 를 넣은 시료를 적정하여 0.2ml의 KMnO4가 소모됐다. H2O2함량이 0.0276%로 나왔는데 실제 함량은 5%라고 한다. 고찰에서 오차의 원인을 살펴보도록 하겠다.


3. 서 론
이번 실험은 산화-환원 적정을 이용한 것으로 산화-환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 표준용액으로 사용하는 주요한 산화제는 중크롬산칼륨(K2Cr2O7), 세륨(Ⅳ)(Ce4+), 과망간산칼륨(KMnO4), 브롬산칼륨(KBrO3), 요오드(I2)등이 있다.

참고자료

· ▷ <분석화학>, 탐구당, 박채기, 1999
· ▷ <분석화학>, 신광문화사, 손무정 외 5명, 2003
· ▷ <화학대사전1>, 김창홍 외 5명, 338p
· ▷ <환경인을 위한 분석화학 실험>, 동화출판사, 박승근 외 2명, 1998
· ▷ <분석화학>, 자유아카데미, 김하석 외 2명, 1994
· ▷〈분석화학실험>, 자유아카데미, 분석화학실험교재연구회