A+ 레포트 화학및실험2 화학전지 예비, 결과 레포트

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 참고사항
7. 생각해볼 사항
8. 실험결과
9. 토의

본문내용

1. 실험제목 : 화학전지

2. 실험날짜 : 11월 12일 월요일

3. 실험목적 : 자발적 화학 반응으로 일어나는 전자 이동을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

4. 이론 :
원자나 분자를 구성하는 전자는 다른 원자나 분자로 옮겨갈 수 있다. 이 과정에서 전자를 잃어버린 원자나 분자는 산화(oxidation)되었다고 하고, 전자를 얻은 원자나 분 자는 환원(reduction)되었다고 한다. 이러한 산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가 지로 화학의 여러 분야에서 널리 활용되고 있다. 녹색 식물의 광합성 반응과 동물의 몸속에서 일어나는 대사 과정에서도 산화-환원 반응으로 물질이 변환되고 에너지가 공 급된다.
물질 사이에 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응을 이용해서 금속선으로 전자가 흘 러가도록 만들면 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 전지(cell)가 된다. 건전지와 자동차용 배터리는 화학 전지의 대표적인 예이며, 우리 생활에서 사용하는 전자 제품 의 대부분은 이런 화학 전지를 에너지원으로 사용하고 있다. 2019년 노벨 화학상은 충 전과 방전을 반복적으로 할 수 있는 환경친화적 리튬 이온 전지를 발명한 세 명의 과 학자에게 수여되었다.
산화-환원 반응에서 이동하는 전자를 금속선을 통해 흐르는 전류로 만들기 위해서는 산화 반응과 환원 반응을 서로 분리한 반쪽 전지(half cell)를 금속 선으로 연결한 전 지를 이용한다. 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응을 전기 에너지로 변환하는 장치 를 갈바니 전지(galvanic cell) 또는 볼타 전지(voltaic ce)라고 부른다. 화합물이 전 자를 잃어버리거나 얻을 때 전하를 가진 이온이 만들어지기 때문에 대부분 전지는 이 온이 안정한 극성 용매 조건에서 일어나는 반응을 이용한다.

참고자료

· 없음