화학반응속도 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
본 실험은 기본적인 화학 반응 메커니즘을 이해하고, 이를 활용한 화학 반응 속도 및 식을 이해한다. 해당 과정에서 분자의 충돌 수 및 활성화 에너지가 반응 속도 식에 어떠한 영향을 주는지 이론적으로 이해한다. 결과적으로 반응 속도에 영향을 주는 온도, 압력, 농도 및 촉매의 유무에 따른 반응 조건 변화에 의한 해당 속도 값이 어떻게 변하는지 실험을 통해 확인한다.

2. 바탕 이론
①화학반응
기존의 서로 다른 고유의 특성을 가지고 있는 화학적 물질들이 상호간의 메커니즘을 통하여 화학적 변화가 일어나 기존의 성질과 다른 화학적 성질을 가지고 있는 물질로 변하는 과정을 화학 반응이라고 한다. 가장 기본적인 화학반응은 반응에서 사용하는 기존 반응물의 에너지 준위 변화를 통한 전자의 위치 이동에 따른 기존 결합의 끊어지면서 메커니즘을 통한 새로운 결합 형성에 따른 생성물(product)가 생성되는 과정을 나타낸다. 이러한 화학 반응을 나타내는 반응식은 간단하게 아래와 같이 나타낸다.

참고 자료

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Masterto, 마스터톤의 일반화학(7th edition), 사이플러스, p 347~376, 2014
Smith, 스미스의 유기화학(4th edition), McgrawHill, p220~228, 2015
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안전보건공단 화학물질정보, MSDS
‘2019년 3학년 2학기 단위 조작 이론 및 실험 노트’