[분석화학실험] EDTA적정 결과레포트

목차

1. 실험목적(Object)
2. 이론(theory)
3. 실험장치(Experimental Device)
4. 실험방법(Experimental method)
5. 결과(result)
6. 고찰(discussion)
7. 참고문헌 (reference)

본문내용

1. 실험목적(Object)
EDTA의 성질을 알고 EDTA로 금속이온을 적정하는 방법을 학습하고 산이나 염기의 중화반응을 이용해서 미지시료의 농도 및 분자량을 측정할 수 있다.

2. 이론(theory)
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산등을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다. 일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 강한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서, 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용한다. 용량 분석에서는 지시약을 뷰렛에 넣어 농도를 모르는 시료에 한 방울씩 떨어 뜨리면서, 그 시료의 농도를 구하는 방법이다. 이 과정에서는 표준 용액이라고 하는 이미 농도를 알고 있는 용액을 분석하려는 미지량의 물질을 포함한 시료와 반응시킨다. 시료와 완전히 반응하는데 필요한 표준 지시약의 부피를 측정한 다음 몰수를 계산한다. 완결된 화학 반응식을 써서 사용된 표준 지시약의 몰수로부터 미지 물질의 몰 수를 계산한다.

적정은 아래와 같은 조건에서는 언제나 가능하다.
① 표준 시약은 미지물과 완전히 반응한다.
② 반응은 상당히 빠르다.
③ 반응물들의 적당한 당량이 존재 하는 점, 즉 당량점이 쉽게 검출된다.

참고자료

· 분석화학 / Daniel C. Harris, 김강진외 3명/ 자유아카데미 / 1997 / p. 202~209
· 기기분석 개론 및 응용 / 최주환 / 교보문고 / 1998년 / p.375~378
· 최신분석화학 / Daniel C.Harris/ 깅강진 외 3인역/ 자유아카데미/ 2004년/p.173~181
· http://blog.daum.net/bungai007/8674065
· http://terms.naver.com/search.nhn?query=%EB%85%B8%EB%A5%B4%EB%A7