유기공업화학 - 아민

소개

"손수 작성한 레포트로 교재 발췌 및 그림 등을 활용"에 대한 내용입니다.

목차

1. 아민의 구조
2. 아민의 물리적 성질
3. 아민의 염기성
4. 암모늄염의 용해도
5. 아민의 합성
6. 아민의 친핵성 반응
7. 아민과 아질산과의 반응
8. 양이온성 계면활성제

본문내용

1. 아민의 구조
- 아민은 헤테로원자로서 질소를 함유하는 유기화합물의 커다란 한 계열이다.
아민은 생물체의 화학인 생물화학에서의 역할 때문에 특히 중요하다. 비록 분자상 질소(N2)는 공기 조성의 78%를 차지하고 있지만 화학적으로 반응성이 있지만 화학적으로 반응성이 없기 때문에 대부분의 생물계에서는 이용될 수 없다. 따라서, 모든 생물에 필수적인 질소는 그것이 이용되기 전에 아민 형태의 유기화합물로 편입되어야 한다. 현대와 고대의 많은 약품들은 유기화학자들에 의하여 그 복잡한 구조가 결정된 아민류이다. 간단한 것에서부터 매우 복잡한 것에 이르기까지 다양한 아민류는 식물과 다른 생물들에 의하여 생산된다. 그들 중 많은 것이 분리된 후 유기화학자들에 의해 합성되었다.

원자번호가 7인 질소는 7개의 전자를 가지며 그 전자 배치는 1s22s22p3이다. 공유결합을 형성하는 과정에서 4개의 바깥쪽 껍질의 원자궤도함수는 네 개의 sp3 혼성 궤도함수(하나의 2s와 세 개의 2p궤도함수)로 혼성화된다(정사면체 혼성화). 바깥껍질의 5개 전자가 이 네 개의 sp3 궤도함수를 Hunt의 규칙에 따라서 채우게 되므로 하나의 완전히 채워진 궤도함수와 전자가 하나씩만 채워진 세 개의 궤도함수가 생기게 된다. 그러므로 모든 아민은 한 개의 비공유전자쌍과 세 개의 공유결합을 가진다.

아민은 크게 두 가지 방법으로 생각할 수 있다.

1) 아민은 수소 원자가 아미노기(-NH2)로 치환된 알칸이나 방향족 탄화수소의 유도체로 생각할 수 있다 (예; CH3-NH2, C6H5-NH2).

2) 아민은 수소 원자가 알킬기나 방향족의 유기 원자단으로 치환된 암모니아의 유도체로 생각할 수 있다 (예; C2H5-NH2).

2. 아민의 물리적 성질
1) 수소결합
- 아민은 C-N결합이 C-C결합보다 더 극성이기 때문에, 유사한 분자량의 탄화수소보다 끓는점이 높다.

참고자료

· 없음