[분석화학실험] 탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석_결과보고서 A+

목차

없음

본문내용

3. 총 알칼리도 = 탄산염과 탄산수소염에 의해 소모된 HCl의 몰수(A) =
용매인 증류수를 사용해서 탄산염과 탄산수소염을 넣어 미지 시료 용액을 제조하고 시료 용액에 0.10 M HCl 표준용액을 통해 적정한다면 표준용액은 반응물인 탄산이온과 탄산수소이온과도 반응하고 증류수나 이온화된 Na+와도 반응될 수 있기 때문에 표준 용액의 소비량은 반응물에 의해 소비된 양과 용매 및 반응물이 아닌 물질에 소비된 양을 합친 양이다. 따라서 바탕적정을 통해 반응물이 아닌 물질에 소비된 적정제의 소비된 양을 알고 있기 때문에 시료 용액과 반응한 표준 용액의 실제 부피는 표준 용액에서의 소비량에서 바탕 적정에 소비된 양을 빼주면 된다. 바탕 적정 시 사용된 HCl의 용량이 1방울 이기 때문에 일반적인 1방울의 용량인 0.05 mL를 사용하겠다. 이렇게 구한 탄산염과 탄산수소염에 의해 소모된 HCl의 부피를 구했기 때문에 여기에 몰 농도와 농도계수(factor)를 곱하면 HCl의 몰수가 나온다. 이번 실험에서는 농도계수를 구하지 않았기 때문에 제외한다. 이를 식으로 표현하면 다음과 같다.

NaHCO3와 NaOH가 1대1로 반응하기 때문에 혼합용액시료에 가한 NaOH몰수에서 시료 용액 중 NaHCO3와 반응하고 남은 NaOH몰수를 제외하면 NaHCO3의 몰수가 나온다. 다르게 표현하면 반응을 다 하고 남은 NaOH를 HCl로 1대1로 적정하여 측정한 HCl의 몰수가 곧 남은 NaOH의 몰수이고 남은 NaOH의 몰수를 처음 과량 가한 NaOH의 몰수에서 빼면 NaHCO3의 몰수가 나온다.

참고자료

· 없음