5저 스토어

5저

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

19개
전체 판매량

27개
최근 3개월 판매량

22개
자료후기 점수

-
자료문의 응답률

-

전체자료 19개

[분석화학실험] GC를 이용한 화합물 분리 및 정량_예비보고서 A+

예비보고서 실험 22. GC를 이용한 방향족 화합물 분리 및 정량 실험 목표 실험 22. 크로마토그래피의 기본 원리를 이해하고, 기체 크로마토그래피(GC)를 이용하여 방향족 화합물의 분리 분석법과 정량 분석법을 익힌다. 키워드 크로마토그래피 크로마토그래피는 혼합물 속에 포함된 다양한 성분들을 분리하고 정성, 정량적으로 분석하기 위한 과학적인 분석 기술이다. 이 방법은 시료가 고정상과 이동상 사이를 통과할 때, 각 성분이 고정상에 머루르는 시간 차이를 기반으로 서로 분리된다는 원리에 기초한다. 고정상은 고체이거나 고체에 흡착된 액체일 수 있고 이동상은 기체 혹은 액체로 구성된다. 시료의 각 성분은 고정상과의 상호작용 정도가 다르기 때문에 이동 속도에 차이가 생기고, 이로 인해 혼합된 성분들이 시간 차이를 두고 검출기에 도달한다. 크로마토그래피에서 시료는 주입기를 통해 기화되거나 액체 상태로 주입되고 이동상은 이를 칼럼 내부로 운반하는 역할을 한다. 이동상은 분석방식에 따라 달라지는데 GC에서는 헬륨이나 수소, 질소 같은 불활성 기체가 사용되고 LC에서는 메탄올, 아세토니트릴, 물 등의 용매 혼합물이 주로 사용된다. 이 시료가 통과하는 칼럼 내부에는 고정상이 충전되어 있어 분리의 핵심이 되는 영역이고 이곳에서 성분 간 분리가 일어난다. 분리 방식은 크게 흡착, 분배, 이온 교환, 배제, 친화성의 다섯 가지 원리에 의해 나뉜다. 흡착은 고정상 표면에 대한 시료 성분의 흡착력 차이를 이용한 것이고, 분배는 이동상과 고정상 간의 용해도 차이를 기반으로 한 것이다. 이온 교환은 고정상의 전하와 시료의 이온간 결합력을 이용하고 배제는 분자 크기에 따라 다공성 고정상을 통과하는 정도에 따른 차이를 이용한다. 마지막으로 친화성은 효소-기질, 항체-항원과 같은 생물학적 선택적 결합력을 이용한 방식이다. 이런 원리를 바탕으로 크로마토그래피는 크게 두 종류로 나뉘는데 기체 크로마토그래피와 액체 크로마토그래피다. GC는 이동상이 기체이고 주로 휘발성이 높은 유기화합물이나 열에 안정한 감지하며, 자외선/가시광선 흡수, 굴절률, 질량 분석기 등 다양한 방식이 사용된다. LC는 시료가 반드시 휘발성일 필요가 없기 때문에, GC로 분석하기 어려운 열에 민감하거나, 비휘발성인 물질도 분석할 수 있다는 장점이 있다. 특히 단백질, 핵산, 약물 등 다양한 분석에 널리 활용된다. 대부분의 LC 분석은 상온이나 저온에서도 수행할 수 있어서 열 안정성이 낮은 시료에도 적합하고 대부분의 LC 검출기는 비파괴적이기 때문에 분리된 시료를 회수하거나 추가 실험에 사용할 수도 있다. LC에서는 밴드 확산이 중요한 고려 요소이다. 특히 이동상 내 정체 구간에서의 질량 전달 저항으로 인해 발생한다. 시료 분자가 흐르는 이동상에서 정지된 액체층으로 확산되는 속도가 성분마다 다르기 때문에 일부 분자는 먼저 칼럼을 빠져나오고 일부는 늦게 나와 피크가 퍼지게 된다. LC는 성능에 따라 저성능 LC와 고성능 LC로 나뉜다. 저성능 LC는 지지체 입자 크기가 40 μm 이상으로 크고, 구조가 느슨하며, 분리 효율이 낮고 분리 시간이 길지만 장비가 간단하고 저렴하다. 이에 반해 고성능 LC는 입자 크기가 작고 단단하며, 구조가 치밀해 시스템 효율이 높고 분리 능력이 뛰어나다. 하지만 이는 고압 펌프와 정밀한 장비가 필요하고 비용이 높은 단점이 있다. 시약 및 시약 제조 n-hexane 화학식: C6H14 몰질량: 86.18 g/mol 녹는점: -95℃ 끓는점: 68.95℃ 밀도: 0.659 g/mL at 25℃ 2,2,4-trimethyl pentane 화학식: C8H18 몰질량: 114.23 g/mol 녹는점: -107℃ 끓는점: 98-99℃ 밀도: 0.692 g/mL at 25℃ 1-octene 화학식: C8H16 몰질량: 112.21 g/mol 녹는점: -101℃ 끓는점: 122-123℃ 밀도: 0.715 g/mL at 25℃ n-octane 화학식: C8H18 몰질량: 114.23 g/mol 녹는점: -57℃ 끓는점: 125-127℃ 밀도: 0.703 g/mL at 25℃ 설명하시오. GC는 혼합된 휘발성 화합물을 분리하고 정성 정량 분석하기 위한 고도정밀 분석 기법이다. GC의 핵심 원리는 혼합물 시료가 컬럼 안에서 정지상과 이동상 간의 상호작용 차이에 의해 성분별로 분리된다는 데에 있다. GC에서는 보통 비활성 기체(이동상) 예를 들어 헬륨, 질소(N2), 수소(H2) 등이 컬럼 내부를 흐르며 시료를 운반한다. 이 이동상은 기체 상태의 시료 또는 기화된 액체 시료를 컬럼에 주입한 후 컬럼 내부로 이송하는 역할을 한다. 이 때, 컬럼은 내면에 비휘발성 액체 또는 고체 정지상이 코팅된 형태로 구성된다. 시료는 주입구에서 고온 블록에 의해 순간적으로 기화되고, 운반 기체를 통해 컬럼으로 이동한다. 이 컬럼은 온도 조절이 가능한 오븐 내에 위치하고 있고, 일정한 온도에서 성분들이 분리될 수 있도록 유지된다. 이때 각 정지상과 친화성 차이에 따라 컬럼 내에 머무는 시간이 달라지는데, 이 차이가 머무름 시간 ta으로 측정되고 이를 통해 성분 간의 분리가 이루어진다. GC의 기본 원리는 분배 평형에 기반한다. 컬럼 안에서 각 성분은 기체인 이동상과 액체 또는 고체인 정지상 사이를 반복적으로 이동하며 분포된다. 이 분포는 분포계수(KD)로 나타내고 이는 다음과 같은 식으로 정의된다. KD 값이 큰 성분은 정지상과의 상호작용이 강하여 컬럼에 오래 머무르므로 천천히 이동하고, 반대로 KD가 작은 성분은 이동상과 함께 빠르게 컬럼을 빠져나간다. 이 원리에 따라 컬럼을 통과하는 동안 성분 간 시간차가 발생하고, 이 시간차가 검출기에서 각각의 봉우리로 나타난다. 그리고 이를 통해 분리가 이루어진다. 시료가 주입된 시점부터 검출기에 도달할 때까지 걸리는 시간은 머무름 시간(tR)이라고 부른다. 이는 분석 대상 성분의 고유한 특성이다. 모든 화합물이 이동상에만 존재한다고 정할 때의 이론적 이동 시간은 불감시간(t0)이라고 하고 이를 머무름 시간에서 뺀 값을 조정 머무름 시간(t’R)이라고 한다. 조정 머무름 시간은 GC 분석에서 실질적인 분리를 설명해야 한다. Syringe을 사용하기 전에는 외관을 점검해야 한다. 금이 간 배럴, 헐거운 plunger, 부식된 바늘 등이 발견될 경우는 시약 누출, 측정 오차 등이 일어날 수 있기 때문에 교체해야 하기 때문이다. 물질의 점도나 화학적 성질에 따라 syringe에 사용할 바늘의 종류를 적절히 선택해야 한다. 점도가 낮은 물이나 알코올과 같은 시약은 흐름성이 좋아 주입 시 큰 압력이 필요하지 않기 때문에 가늘고 짧은 바늘을 사용해도 무리가 없다. 오히려 바늘이 가늘수록 정량 주입의 정밀도가 높아지기 때문에 실험의 정확성을 높일 수 있다. 반대로 오일류와 같은 점도가 높은 시약은 점성이 크기 때문에 syringe을 사용할 때 높은 압력이 필요하다. 너무 가는 바늘을 사용할 경우 바늘이 막히거나 plunger에 과도한 압력이 가해져 고장이 발생할 수 있다. 이런 경우에는 굵은 바늘을 사용해야 시약의 흐름을 원활히 유지할 수 있고 syringe 고장도 예방할 수 있다. 휘발성이 큰 시약이나 기체 상태의 물질을 다루는 경우에는, 시약이 공기 중으로 날아가지 않도록 해야 한다. 이럴 때는 상대적으로 긴 바늘을 사용해야 한다. 긴 바늘은 주입, 채취하는 동안 바늘이 항상 용기 내부에 있도록 유지할 수 있고 이러한 방법은 외부 공기와의 접촉을 최소화해서 휘발성 손실을 막을 수 있다. 또한 염산이나 황산과 같은 부식성이 강한 시약을 다룰 때는 바늘 재질도 중요하다. 일반적인 금속 바늘은 화학 반응에 의해 손상될 수 있기 때문에 테플론 코팅 바늘이나 내화학성이 뛰어난 특수 재질의 바늘을 사용해야 한다. 이는 바늘의 부식, 변형을 방지하고 시약의 순도 유지가 가능하다. 실험 목적에 적합한 syringe를 고르면 먼저 바늘을 시약이 담긴 용액에 삽입하고 플런저를 천천히 당겨 액체를 흡입한다. 이때 필요한 용량보다 약간 더 많이 채워야 기포 제거 후에도 정확한 부피를 맞출 수 있다. 액체를 흡입한 후 syringe를 수직으로 세워 바늘을 위로 향하게 하고, 가볍게 두드려 내부 기포제를 분석하기 위해 Headspace-GC/FID(Gas Chromatography/Flame Ionization Detector) 방법을 개발하고 최적화했다. Headspace-GC/FID에서 Headspace는 휘발성 시료에서 기체상으로 증발한 부분만을 분석하는 방식으로 시료 전처리를 단순화하고 재현성이 높은 분석이 가능한 방법이고 GC는 기체 크로마토그래피로 기체 상태의 성분을 분리하고 분석하는 기법, FID는 불꽃 이온화 검출기로 유기화합물이 불꽃에서 연소되면서 생성하는 이온을 검출하여 정량분석을 수행하는 방법이다. 종합하면 Headspace-GC/FID는 시료에서 휘발된 기체 성분인 headspace를 GC로 분리하고 FID로 정량하는 방법으로 GC가 사용되었다. 두 번째 논문은 ‘기체 크로마토그래피 복합컬럼 시스템에 의한 천연가스 성분의 정량’으로, 이 논문은 천연가스 내 주요 성분들을 정확하게 분석하기 위해 두 개의 밸브와 세 개의 컬럼으로 구성된 복합 컬럼기체 크로마토그래피 시스템(GC-TCD)를 개발하고 적용한 연구이다. 9종의 천연가스 성분이 18분 내에 완전 분리 및 정량할 수 있었다. 이를 통해 단일 컬럼 시스템보다 더 높은 정확성과 재현승을 확보하고 복합 컬럼 시스템은 조성 분석, 발열량 계산에도 낮은 오차율로 성능을 입증한 논문이다. 세 번째 논문은 ‘농작물 중 Carbamate 잔류농약의 동시 분석법 II – 기체 크로마토그래피에 의한 분리와 정량’으로 이 논문은 벼, 보리, 시금치, 배 등 다양한 농산물에 잔류할 수 있는 카바메이트계 농약 9종을 동시에 정량하기 위해 기체 크로마토그래피를 적용하여 분석법을 개발했다. 이 연구는 GC 시스템의 최적화를 진행했는데 고분리 능력을 갖는 모세관 컬럼을 사용해 성분 간 분리도를 향상시키고, 검출기에는 질소-인 선택성 검출기인 NPD를 결합해 질소 또는 인을 포함한 유기 농약에 대해 높은 선택성과 민감도를 확보했다. 또한 시료 주입 방식에 따라 spitless와 on-column모드를 비교하고

자연과학| 2025.07.08| 10페이지| 3,000원| 조회(70)

아주대, A+, 분석화학실험

미리보기

닫기
[분석화학실험] 1.5V 건전지 정전류 방전 실험_예비보고서 A+

건전지 방전 실험 예비보고서학번:실험 목적학과:이름:본 실험의 목적은 1.5V 건전지를 외부 저항과 연결하여 방전시키는 동안 시간에 따른 전압 변화를 측정하고, 이를 통해 건전지의 방전 특성을 분석하는 것이다.실험 이론:건전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 전기화학 장치이며, 주로 산화환원 반응을 통해 전류를 생성한다. 1.5V 건전지는 대표적으로 아연-망간 전지(Zn-MnO₂)이며, 양극에서는 망간 이산화물(MnO₂)이 환원되고 음극에서는 아연(Zn)이 산화되면서 전자가 발생한다.방전이란 전지가 외부 회로에 전류를 공급하면서 내부 활성 물질이 반응하는 과정을 의미한다. 방전 중에는 내부 반응물의 소모와 함께 전압이 점차 감소하며, 내부 저항의 영향으로 인해 전류가 일정하게 흐르더라도 전압은 일정하지 않다. 따라서 전압의 시간에 따른 변화 양상을 측정함으로써, 전지의 상태를 파악할 수 있다.일반적인 전지 방전 곡선은 초기에 비교적 안정된 전압을 유지하다가 중반 이후부터 서서히 감소하며, 반응물 고갈 시점에서는 급격한 전압 강하가 나타난다. 이러한 방전 곡선은 전지의 용량, 효율, 실사용 가능 시간 등을 예측하는 데 중요한 척도가 된다.리튬이온배터리는 리튬 이온의 이동과 산화-환원 반응을 통해 전기 에너지를 저장하고 다시 사용할 수 있는 이차전지이다. 이 배터리는 전기를 사용하는 동안 리튬 이온이 음극에서 양극으로 이동하고, 전자는 외부 회로를 통해 흐르면서 전류를 만들어낸다. 반대로 충전 시에는 외부에서 공급된 전기에너지로 인해 리튬 이온이 다시 양극에서 음극으로 이동하고, 전자 역시 외부 회로를 통해 음극으로 흐르며, 화학 에너지 형태로 저장된다. 이러한 작동 원리는 기본적으로 산화-환원 반응, 즉 한 전극에서는 전자가 빠져나가는 산화반응이 일어나고 다른 전극에서는 전자를 받아들이는 환원 반응이 동시에 일어나는 전기화학 반응에 기반한다. 리튬이온 배터리는 여러 가지 구서 요소로 이루어져 있는데 양극은 일반적으로 리튬금속산화물로 구성되고 음극은 보통 탄소계열 물질이 사용된다. 이 두 전극 사이에는 리튬 이온이 오갈 수 있는 유기용매 기반의 전해질이 있고 전극 사이의 직접적인 접촉을 막아주는 분리막이 삽입되어 있다. 분리막은 전자는 통과시키지 않지만 리튬 이온은 자유롭게 통과시켜 전지 내의 화학 반응을 가능하게 한다 각 전극에는 전류를 모아주는 금속 집전제가 부착되어 있어 전자의 흐름을 효율적으로 만든다. 리튬이온 배터리는 높은 에너지 밀도를 가지고 있어 크기에 비해 많은 전기를 저장할 수 있다는 장점을 가진다. 또한 충전과 방전을 반복할 수 있고 메모리 효과가 없어 완전 방전 없이도 사용할 수 있다는 점에서 휴대용 전자기기나 전기차에 활용된다. 하지만 고온이나 과충전, 물리적 충격에 민감해 폭발이나 화재의 위험이 있고, 충전 회로와 온도 관리를 위한 보호장치가 필수적이다. 또한 사용을 반복할수록 배터리 성능이 저하되고 폐기 시 환경오염의 위험이 있다.실험 방법전극 준비양극재(리튬인산철이 코팅된 알루미늄 호일)를 펀칭기로 동그랗게 잘라 준비한다.음극재(리튬 금속)도 동일한 크기로 잘라 준비한다.전지 조립전지 케이스 바닥에 스페이서를 넣고 스페이서 위에 양극재를 올린다.양극 위에 분리막을 올려 양극과 음극이 직접 접촉하지 않도록 한다.그 위에 음극재를 올리고 피펫을 이용하여 전해질을 적정량 떨어뜨린다.스프링과 뚜껑을 올려 전지를 밀봉한다.전지 테스트조립이 완료된 반쪽 전지를 멀티미터 등 외부 회로에 연결해 전압을 측정한다.충,방전 실험을 통해 리튬이온의 이동 방향을 확인한다.충전 시: 리튬 이온이 양극에서 음극으로 이동방전 시: 리튬 이온이 음극에서 양극으로 이동

자연과학| 2025.07.08| 2페이지| 1,500원| 조회(70)

아주대, A+, 분석화학실험

미리보기

닫기
[분석화학실험] 과망간산포타슘 표준화 및 산소 요구량 측정_예비보고서 A+

실험 10. KMnO4 표준 용액 만들기실험 11. 과망간산 포타슘을 이용한 화학적 산소 요구량 측정학번:이름:학과:실험 목적실험 10. 산화-환원 적정에 대하여 이해하고, 산화-환원 적정에 가장 널리 사용되는 강산화제 중에 하나인 과망간산 이온의 특징을 숙지한다. 그리고 과망간산 용액 제조 및 표준화를 수행한다.실험 11.과망간산 포타슘(KMnO4)에 의한 산화-환원 반응과 역적정을 이용한 화학적 산소 요구량(chemical oxygen demand, COD) 측정 원리를 이해하고, 하수나 폐수의 COD 값을 구한다.키워드산화-환원 반응산화 환원의 고전적 개념에서 산화는 산소를 얻거나 수소를 잃는 것이고 환원은 수소를 얻거나 산소를 잃는 것이다. 이러한 고전적 개념은 이온 교환 반응과 같은 복잡한 반응에서는 설명이 안되기 때문에 현대적 개념으로 발전했다. 현대적 개념의 산화는 전자를 잃는 것이고 환원은 전자를 얻는 것이다. 이러한 산화 환원에서 다른 물질을 산화시키고, 자신은 환원되는 물질을 산화제, 다른 물질을 환원시키고, 자신은 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 화학 반응에서 어떤 물질이 산화되고 환원되는 지를 결정할 때 산화수를 사용한다. 산화수란 원자가 이론적으로 전자를 잃거나 얻은 정도를 수치로 나타낸 것으로 실제 전하와는 다를 수 있지만 반응의 흐름을 추적하는데 필수이다. 산화와 환원은 항상 동시에 일어나며 한 물질이 전자를 잃으면, 다른 물질이 그 전자를 반드시 받아야 한다. 그리고 산화수가 변하면 무조건 산화-환원 반응으로 볼 수 있고 만약 산화수 변화가 없다면 단순한 산-염기 반응일 가능성이 높다. 마지막으로 Redox 반응은 전자 균형이 맞아야 한다. 산화에서 잃은 전자 수는 환원에서 얻은 전자 수와 같다.산화환원 적정산화-환원 적정은 분석하고자 하는 시료가 산화되거나 환원될 때 그 양을 정량적으로 측정하는 방법이다. 이 방법은 반응이 전자의 이동을 통해 일어나는 산화-환원 반응을 기반으로 한다. 보통 산화-환원 적정에서는 시료에 대해 산화물 속 유기물이 강한 산화제에 의해 화학적으로 산화될 때 소비되는 산소의 양을 나타내는 값이다. 즉 물 속의 오염 물질이 산소와 결합하여 분해될 때 필요한 산소량을 mg/L 단위로 측정하는 것이다. 이러한 COD를 측정하는 이유는 물의 오염 정도를 빠르게 파악할 수 있고 생물학적인 방법인 BOD보다 빠르게 결과를 얻을 수 있어서 실험실, 산업현장에서 많이 사용된다. 측정 방법은 강력한 산화제를 넣어 유기물을 산화시키고 남은 산화제의 양을 역적정 하여 사용된 산소량을 계산해 COD를 구한다. COD는 입자성 COD와 용해성 COD로 나눌 수 있는데 용해성 COD는 물에 녹아 있는 유기물로 생분해가 되지만 입자성 COD는 고형물 형태로 느리게 생분해되거나 분해가 거의 안된다. COD 측정 중 간섭이 있을 수 있는데 예를 들어 염소 이온이 있으면 중크롬산과 반응해 결과를 왜곡할 수 있다. 그래서 시료 전처리를 통해 방해 물질 제거가 필요할 때도 있다.시약 및 시약 제조식과망간산포타슘(KMnO4)화학식: KMnO4몰질량: 158.034 g/mol밀도: 1.01 g/mL at 25 ℃녹는점: 240 ℃옥살산소듐(Na2C2O4)화학식: Na2C2O4몰질량: 134.00 g/mol밀도: 2.27 g/mL at 20 ℃녹는점: 260 ℃황산(H2SO4)화학식: H2SO4몰질량: 98.08 g/mol밀도: 1.840 g/mL at 25 ℃녹는점: 10 ℃끓는점: 290 ℃황산은(Ag2SO4)화학식: Ag2SO4몰질량: 311.8 g/mol밀도: 5.45 g/mL녹는점: 652 ℃실험 10 질문과망간산 이온을 이용한 대표적인 산화-환원 적정반응을 4가지 이상 조사하시오.KMnO4를 이용한 Fe2+ 적정: 용액 속 Fe2+의 양을 측정하는 실험으로 KMnO4를 사용하여 산화-환원 적정을하는 실험이다. KMnO4는 강력한 산화제로 KMnO4 (Mn7+)가 Mn2+ (Mn2+)로 환원되면서 Fe2+가 Fe3+로 산화된다. 반응식은즉 KMnO4 1몰이 Fe2+ 5몰과 반응한다. 실험 변하고 일정 시간 지속되면 종말점에 도달한 것으로 넣은 KMnO4 용액의 부피로 아질산 이온의 양을 구할 수 있다.산화-환원적정 전에 분석물질의 산화수를 통일시키는 방법과 disproportionation에 대해 조사하시오.산화-환원 반응은 전자 교환이 핵심으로 산화는 전자를 잃고 환원은 전자를 얻고 주고 전자 수가 주는 쪽과 받는 쪽이 완벽하게 같아야 반응이 성립하며 정확한 몰수 계산이 가능하다. 산화수가 제각각이면 전자 수가 안 맞고 전자수가 맞지 않으면 반응식이 틀어져 적정 결과가 엉망이 될 수 있다. 반응식에서 분석할 물질의 현재 산화수를 모두 파악하고 산화수의 변화량을 계산한다. 그리고 산화, 환원 각각의 반응에 대해 전자 수를 맞추기 위해 적절한 계수를 찾아내 산화된 쪽과 환원된 쪽이 주고받는 전자 수가 같도록 만들어야 한다. 이를 적용하는 방식는 반쪽 반응법과 산화수 변화법 두가지가 있다. 먼저 반쪽 반응법 부터 설명하자면 이는 산화 반응, 환원 반응을 따로 써서 각각 균형을 맞추고 전자 수를 맞춰 합치는 방법이며 이는 산화수 변화법 보다 체계적이고 정확하다. 다음으로 산화수 변화법은 전체 반응에서 산화수 변화만 보고, 전자 수를 고려하여 계수만 저장해 한 번에 맞추는 방법으로 반쪽 반응법 보다 빠르고 직관적이다. 반쪽 반응법은 복잡한 반응 또는 산성 조건이나 염기성 조건에 사용이 유리하고 산화수 변화법은 단순한 반응, 빠른 계산이 필요한 경우 사용한다. 산성 조건 또는 염기성 조건에서는 산화수를 통일 시킬 때 H2O, H+, OH-를 사용하는데 산성 조건에서는 용액에 H+이온이 충분히 있다. 산화-환원 반응을 맞출 때 산소가 부족하면 H2O를 추가하고, 수소가 부족하면 H+를 추가해 균형을 맞춘다. 염기성 조건에서는 용액에 OH- 이온이 많기 때문에 산화-환원 반응을 맞출 때 산성 조건처럼 H2O와 H+로 균형을 맞추고 양쪽에 OH-를 추가하여 H+를 없애야 한다. Disproportionation이란 같은 원소가 한 반응 안에서 동시에 산화와 불린다.0.020 M KMnO4 용액 1 mL와 반응하는 Na2C2O4의 질량을 구하시오.과망간산포타슘과 옥살산 나트륨은 산성조건에서 다음 반응식으로 반응한다. 즉 과망간산포타슘 2몰과 옥살산이온 5몰이 반응하는 것을 알 수 있다. 과망간산포타슘의 몰수를 구하면 몰 수 = 몰농도 * 부피이기 떄문에 0.020 M * 0.001 L = 2.0 * 10^-5 mol이다. 과망간산포타슘과 옥살산 나트륨의 반응비는 2:5기 때문에 옥살산 나트륨의 몰 수는 이고 옥살산 나트륨의 몰 질량은 133.99 g/mol 이기 때문에 몰 수에 몰 질량을 곱해보면 임을 알 수 있다. 즉 0.020 M 과망간산포타슘 용액 1 mL 와 반응하는 Na2C2O4의 질량은 이다.적정 온도를 60~80℃로 유지시켜야 하는 이유를 설명 하시오.적정 온도를 60-80도로 유지해야하는 이유는 과망간산포타슘과 옥살산 나트륨과의 반응 활성화 에너지가 높기 때문이다. 활성화 에너지가 높은 이유는 먼저 옥살산 이온이 안정된 공명 구조를 가진 음이온이다. 또한 과망간산이온도 음이온이고 옥살산 이온도 음이온 이기 때문에 전기적으로 밀어내려는 반발력이 크고 서로 가까이 다가가서 반응하기 위해서는 상당한 에너지가 필요하다. 마지막으로 반응 과정에서 과망간산 이온은 5개의 전자를 받아서 Mn2+로 환원되고 옥살산이온은 CO2로 2개의 탄소가 각각 산화된다. 즉 여러 전자 이동과 결합이 깨지고 형성되는 과정이 한꺼번에 일어나야 하기 때문에 활성화 에너지가 높고 활성화 에너지가 높기 때문에 반응 속도가 매우 느리다. 반응속도에 영향을 주는 요소는 활성화 에너지 말고도 온도와 농도가 있는데 여기서는 온도를 선택했고 온도를 통해 반응의 속도를 빨리하기 위해 60-80도씨를 유지시켜야 한다.실험 11 질문수질 오염을 나타내는 값으로 COD와 BOD가 많이 사용되는데, 동일시료에 대해 일반적으로 COD 값이 BOD 값보다 높게 나타나는 이유는 무엇인지 설명하시오.BOD(생화학적 산소요구량)와 COD(화학적 산소요구량)은 하면 방해 반응이 일어날 수 있을 때 사용한다. 즉 역적정은 직접 적정이 어렵거나 부정확할 때, 과량의 표준 용액을 시료와 반응시키고 남은 표준 용액을 다른 적정으로 측정하는 방법이다. 반응이 느리거나, 분석 대상이 불안정하거나, 침전 또는 기체 발생 등이 있는 경우, 복합 혼합물 분석 시 주로 사용된다.적정하기 전에 시료에 Ag2SO4를 첨가하는 이유는 무엇인지 설명하시오.COD 측정에서는 시료 속에 존재하는 모든 산화 가능한 유기물의 양을 산화제로 산화시켜 소비된 산소량을 측정한다. 하지만 폐수, 해수 등의 시료에는 염화 이론이 고농도로 존재할 수 있고, 이 염화 이온은 강산화제와 반응하여 불필요한 산소 소비를 일으킨다. 그리고 실제 유기물에 의한 산소 소비량보다 더 많은 산소가 소비되어 COD 값이 과대평가되게 되고 이러한 염화 이온 간섭을 방지하기 위해 시료에 황산은을 첨가한다. 황산은은 시료 중의 염화 이온과 반응하여 불용성 침전물인 염화은을 형성하고 이로 인해 염화 이온이 산화제와 더 이상 반응하지 못하게 만든다. 황산은을 첨가함으로써, COD 측정은 오직 유기물에 의한 산화 반응만 반영하게 되어, 실험 결과의 정확성과 신뢰성을 높일 수 있다. 따라서 황산은을 첨가하는 이유는 시료 내 염화 이온이 산화제와 반응하는 것을 차단해서 COD 측정 값이 실제보다 부풀려지는 것을 방지하기 위함이다.실험 방법실험 10-1. 용액 제조0.020 M KMnO4 용액: KMnO4 3.2~3.5 g을 물 약 1 L에 녹이고 약 1시간 정도 끓인 다음 하룻밤 동안 방치한다. 그 다음날 생성된 고체 이산화망간을 glass filter로 걸러낸다.H2SO4 용액: 증류수 100 mL를 500 mL 이상의 용량을 가진 삼각 플라스크에 넣고 진한 황산 100 mL를 25 mL 유리피펫을 이용하여 플라스크 벽면을 통해 서서히 가해준다. 진한 황산을 물에 가할 때 발열 반응에 의해 용액이 뜨거워지므로 삼각 플라스크 외벽을 흐르는 물 등으로 식힌다.Na2C2O4 용액: Na2C2O.

자연과학| 2025.07.08| 10페이지| 3,000원| 조회(63)

아주대, A+, 분석화학실험

미리보기

닫기
[분석화학실험] 무게분석법에 의한 칼슘의 정량_예비보고서 A+

무게분석법에 의한 칼슘의 정량학번:학과:이름:실험 목적: 분석저울의 사용법 및 주의사항을 이해하고, 침전법 및 무게분석법을 이용하여 미지시료 내의 칼슘을 정량한다.키워드무게 분석법화학적으로 만들어진 순물질의 질량을 근거로 정량하는 방법으로 매우 정확하고 정밀한 데이터를 얻게 해 주는 분석저울을 사용하여 질량을 측정하는 것에 근거한 분석법이다. 이는 침전 무게법(precipitation gravimetry)와 휘발 무게법(volatilization gravimetry)으로 나뉘는 시료 용액에 침전을 유발하는 시약(침전제)을 첨가하여 침전물을 형성시키고, 생성된 침전물을 분리 및 건조한 후 무게를 재어 분석 성분의 함량을 계산하는 방법이다. 휘발 무게법은 분석물을 시료의 다른 성분으로부터 잘 알려진 화학 조성을 갖는 기체로 변환시켜 분리하는데 이 기체의 무게는 분석물 농도의 척도가 된다.침전물과 침전제침전물은 용액에서 고체로 분리된 물질이고, 침전제는 특정 이온을 침전시키는 화학물질이다. 이상적으로 무게법 침전제는 분석물과 특이적으로 또는 그렇지 않다면 적어도 선택적으로 반응해야한다. 단지 한 종류의 화학종에만 반응하는 고유 시약은 드물다. 보다 일반적인 선택성 시약은 한정된 수의 화학종들과 반응한다. 특이적이거나 선택적이어야 한다는 것과 더불어서 이상적인 침전제는 분석물과 반응하여 다음과 같은 조건의 생성물을 만들어야 한다. 먼저 분석물이 완전히 침전되어야 하고 생성된 침전물의 용해도는 충분히 낮아야 한다. 또한 침전물은 일정한 화학식을 갖는 물질이어야 한다. 그리고 침전물의 입자 크기가 충분히 커서 여과지 또는 glass filter등으로 쉽게 거를 수 있어야 한다. 마지막으로는 대기의 구성 성분과 반응하지 말아야 한다. 일반적으로 큰 입자들로 이루어진 침전물은 불순물 없이 거르고 씻기가 쉽기 때문에 무게 분석법에 바람직하다. 보통 작은 입자의 침전물보다 더 순수하다. 침전물의 입자 크기를 결정하는 요인은 다양한데 극단적인 경우로 콜로이드 서스펜션(colloi정함으로써 이 변수들의 알짜 효과를 정성적으로 설명할 수 있다.상대 과포화도는 식으로 나타낼 수 있는데 여기서 Q는 용질의 농도, S는 평형 용해도이다. 침전체를 과포화 되기 쉬운 분석물 용액에 한 방울 씩 첨가할 때조차도 일반적으로 침전 반응이 느리다. 침전물의 입자 크기는 시약이 첨가되는 시간 동안의 평균 상대 과포화도에 역비례하여 변한다는 실험적 증거가 있는데 이를 쉽게 설명하면 가 클 때 침전물은 콜로이드화 되는 경향이 있고, 가 작을 때는 결정성 고체가 되기 쉽다고 할 수 있다. 또한 입자 크기에 영향을 주는 상대 과포화도 효과는 침전물이 두 단계인 결정핵생성(nucleation)과 입자 성장(particle growth)를 거쳐 생성된다고 가정하여 설명할 수 있다. 만약 침전물의 결정핵생성이 지배적이면 침전물은 많은 작은 입자들로 구성되고 입자 성장이 지배적이면 침전물은 적은 수의 큰 입자들로 구성된다. 결정핵생성의 속도와 입자 성장 속도는 상대 과포화도에 따라 그 속도가 달라지는데, 결정핵생성 속도는 상대 과포화도가 증가함에 따라 지수 함수적으로 증가하는 반면 입자 성장 속도는 상대 과포화도가 증가함에 따라 완만하게 증가한다.이번 실험 같은 경우에서 칼슘을 큰 입자로 석출시켜 걸러내야하는데, 과포화도를 최소화하고 결정성 침전물을 만드는 실험적인 변수들에는 침전물의 용해도를 증가시키기 위해 온도 높이기, 묽은 용액(Q를 최소화하는 목적) 그리고 잘 저어주면서 침전제를 서서히 첨가하는 방법이 있다. 또한 침전물의 용해도가 pH에 의존한다면 pH를 조절하면서 더 큰 입자를 얻을 수 있다. 또한 이번 실험은 균일한 용액을 만든 후 침전제를 가하여 침전물을 만드는 과정을 하는데 균일 용액으로부터의 침전은 침전제가 느린 화학 반응에 의해 분석물 용액에서 생기게 하는 방법으로 침전제가 용액 전체에서 점진적으로 균일하게 생기게 만들어 침전 반응이 완결될 때까지 상대 과포화도가 낮게 유지된다. 그 이유는 침전이 용액 전체에서 서서히 진행되면, 국소적인 과포화도가 징몰 질량: 36.461 g/mol37 wt% HCl의 밀도: 1.19 g/mLHCl 끓는점: -85℃37 wt% HCl 끓는점: 48℃몰 농도: 약 12M끓는점이 낮고 휘발성이 강한 물질로 37 wt% 이상으로 올리려고 하면 HCl이 증발하여 손실되기 때문에 수용액 상태에서 HCl의 최고 농도는 37-40 wt%이다.탄산칼슘(CaCO3): 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하면, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘이 생성된다. 산에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.화학식: CaCO3몰 질량: 100.0869 g/mol겉보기: 고운 백색 분말 형태이며 무취이다.제조방법일반적으로 천연 광물 자원을 채굴하고 가공하여 얻는다. 또는 산화칼슘(CaO)을 물과 혼합하여 수산화칼슘(Ca(OH)2)를 얻은 다음 이산화탄소로 처리하여 탄산칼슘 염을 생성하여 화학적으로 제조할 수도 있다.옥살산암모늄[ammonium oxalate, (NH4)2C2O4]화학식: (NH4)2C2O4몰 질량: 125.096 g/mol겉보기: 무색 또는 흰색 결정질 고체 형태밀도: 1.5g/cm3녹는점: 70도요소(urea): 유기화합물로 탄산의 다이아마이드이기 때문에 카바마이드라고도 한다. 이 아마이드는 카보닐기에 의해 결합된 두 개의 아미노기를 가지고 있다.화학식: CO(NH2)2몰 질량: 60.06 g/mol겉보기: 흰색 고체밀도: 1.32 g/cm3녹는점: 133-135℃Methyl red: 산-염기 지시야으로, 주로 pH를 측정하거나 특정 화학적 반응을 확인하는 데 사용된다. pH의 범위별 색깔은 다음과 같다pH < 4.4 : 적색4.4 < pH 6.2 : 황색화학식: C15H15N3O2몰 질량: 269.304 g/mol겉보기: 붉은 보라색 분말밀도: 0.791 g/cm3녹는점: 179-182℃끓는점: 412.44℃2. 무게분석법에서 빈 용기 및 침전물을 포함 발생시킬 수 있기 때문에 crucible tongs를 사용하여 옮겨야 한다. 이제 침전물을 감압장치와 glass filter를 이용해 걸러준다. 비커에 남아 있는 잔여 침전물은 증류수로 헹구어 헹군 용액을 glass filter에 옮긴다. 옮길 때 rubber policeman을 사용한다. Glass filter 위 침전물에 남아 있는 수분은 흡입기(aspirator)로 제거한 후, 105℃의 건조오븐에서 1-2시간 동안 건조하고 뜨거운 용기를 바로 저울에 올리면 부력오차 또는 대류 현상으로 인해 측정값에 오차가 생길 수 있고 또한 침전물이 흡습성이 있기 때문에 데시케이터에서 보관한다. 측정 할 때도 흡습성이 있기 때문에 꺼내고 바로 무게를 측정한다. 이때 무게를 측정하는 과정에서 정전기가 발생하면 오차가 발생할 수 있기 때문에 반대쪽 손은 저울 테이블에 대고 측정하는 것이 오차를 줄일 수 있다.3. 감압여과 장치의 개략도를 그리시오.부흐너 깔때기: 필터지나 막을 고정하기 위해 바닥에 평평한 천공판이 있는 특수 깔때기깔 때. 이것은 일반적으로 진공 플라스크에 놓일 때 고무 링과 함께 사용된다. 고무 링은 진공을 사용할 때 유리가 깨지는 것을 방지하기 위한 것이다.여과지 또는 멤브레인 필터: 부흐너 깔때기 안에 놓인 여과 매체로, 고체 입자를 가두는 동시에 액체는 통과시킨다. 매체의 기공 크기는 어떤 고체 입자가 통과하고 어떤 입자가 남을지를 결정합니다.진공 또는 여과 플라스크: 진공 펌프에 연결되도록 튜브 개구부가 있는 플라스크, 펌프는 여과에 필요한 압력 차이를 생성한다.고무 튜브 및 어댑터: 진공 소스를 진공 플라스크에 연결하는 데 사용된다.4. 실험개요와 실험과정을 토대로 시료 중 칼슘의 무게 퍼센트 함량을 계산하는 식을 구하시오.칼슘의 무게 퍼센트 함량을 구하는 방법은이렇게 된다. 하나씩 설명해 보자면 이것은 시료에서 칼슘이 포함된 화합물을 분석하여 얻어진 의 실제 질량이다. 이 식은 칼슘의 몰 질량과 화합물의 몰 질량의 비율로 이 침전물 중에서 칼슘암모늄[ammonium oxalate, (NH4)2C2O4] 용액: 옥살산암모늄 40 g을 진한 질산 25 mL에 녹인 다음, 1 L 부피 플라스크에서 증류수로 표시선까지 묽힌다.미지 시료 용액: 칼슘의 농도를 모르는 미지 시료 용액을 조교에게 받는다. 미지 시료 용액은 15~18 g 정도의 탄산칼슘(CaCO3)을 38 mL 진한 염산에 녹인 뒤에 1 L 부피 플라스크에서 증류수로 표시선까지 묽힌 용액이다.Methyl red 지시약: 에탄올 60 mL에 methyl red 0.02 g을 녹이고, 100 mL 부피 플라스크에서 증류수로 표시선까지 묽힌다.(옥살산 암모늄을 우레아를 통해 점진적으로 옥살산 이온으로 바꿔주는데 이용하기 위해 반응하지 못하도록 산성 농도가 높게 유지시킨다. 칼슘이온과 반응을 하면서 우레아로부터 수산화 이온이 나오기 때문에 옥살산 이온이 반응하면서 침전이 일어나게 된다.pH 가 5정도 되는 산성에서 수산화 이온이 점진적으로 배출되면서 중성화가 되는 과정이고 이를 침전이 되는 것을 눈으로 보면서 확인한다.)실험 2. 무게분석Glass filter 3개를 105℃ 건조오븐에서 1~2시간 동안 건조하고, 데시케이터에서 식힌다. 식은 glass filter들의 무게를 측정하여 기록한다. 지문 등에 의한 오염을 방지하기 위해 glass filter는 손으로 집어 이동시키지 않고, 집게(crucible tongs)를 이용하여 옮긴다.아래 실험과정은 준비한 glass filter 3개를 이용하여 총 3회 수행한다.미지 시료 용액 25 mL를 250 mL 비커에 옮김 피펫을 이용하여 옮긴다. 피펫을 사용하기 전에 미지 시료를 이용해 rinsing한 후에 사용한다.미지 시료가 들어간 비커에 75 mL 0.1 M HCl을 넣고, methyl red 지시약을 다섯방울 넣는다. Methyl red는 pH 4.8 이하에서 붉은색을 띠며, pH 6.0 이상에서는 노란색을 띤다.유리막대로 저어주면서 25 mL 옥살산암모늄 용액을 넣는다. 저어준 유리막대를 잘 씻어한다.

자연과학| 2025.07.08| 8페이지| 3,000원| 조회(114)

아주대, A+, 분석화학실험

미리보기

닫기
[분석화학실험] 무게분석법에 의한 칼슘의 정량_결과보고서 A+

결과보고서무게분석법에 의한 칼슘의 정량실험 일자: 2025.03.18학번:이름:학과:무게분석실험연번빈 paper filter무게(A)침전물을 포함한 paper filter 무게(B)침전물의 무게(B) - (A)10.840 g1.484 g0.644 g20.849 g1.514 g0.665 g침전물의 무게 평균과 표준편차평균: 0.655 g표준편차: 0.0149Ca 함량 계산미지시료 용액 속 탄산칼슘의 질량은 18 g을 넣고 매 실험 사용한 미지 시료 용액은 25 mL이기 때문에 25 mL에 있는 탄산칼슘의 질량은 이 식에서 X에 해당한다. 이와 같이 계산하여 25 mL에 있는 탄산칼슘의 질량이 0.45 g인 것을 알 수 있다. Ca의 몰질량은 40.078 g/mol 이고 CaC2O4∙H2O의 화학식량은 146.1123 g/mol이므로 아래와 같이 계산할 수 있다.여기서 시료의 질량은 방금 비례식을 통해 계산한 0.45 g이고 CaC2O4∙H2O 침전물의 질량은 실험을 통해 구한 0.655 g이다. Ca과 CaC2O4∙H2O의 화학식량은 각각 40.078 g/mol, 146.1123 g/mol이므로 대입을 해서 계산하면 다음과 같다.이를 통해 침전물에서 칼슘의 함량은 40 wt%인 것을 알 수 있다.토의 및 고찰이번 실험은 분석저울의 사용법 및 주의사항을 이해하고, 침전법 및 무게분석법을 이용하여 미지시료 내의 칼슘을 정량하는 실험이다.실험과정을 간략하게 설명하면 준비된 0.10 M HCl용액 75 mL, 탄산칼슘이 들어간 미지시료 용액을 25 mL, methyl red 지시약을 다섯방울을 250 mL 비커에 넣어준다. 그리고 유리막대로 저어주면서 25 mL 옥살산암모늄 용액을 넣고 15 g의 요소를 넣어준다. 15 g의 요소를 넣은 비커를 시계접시의 볼록한 부분이 비커 안쪽으로 가도록 덮어주고 용액의 색깔이 노란색으로 변할 때까지 끓여준다. 여기서 시계접시의 볼록한 부분이 안쪽으로 가도록 덮는 이유는 끓으면서 나오는 증기가 시계접시를 따라 다시 용액 안으로 들어오게 해서 오차를 줄이기 위함이다. 노란색으로 용액의 색이 바뀐다면 감압장치를 이용해 침전물을 제외한 대부분의 액체를 분리시켜 침전물만 남게 한다. 마지막으로 건조오븐에 남은 액체를 다 건조시켜 침전물만 남게 하고 다 건조가 되면 분석저울을 통해 무게를 잰다.이렇게 측정한 시료의 질량은 평균 0.655 g이 나오고 이를 통해 침전물에서의 Ca 함량은 0.4로 질량퍼센트 함량을 계산해보면 100을 곱하여 40 wt%가 나오는 것을 알 수 있다. 이번 실험이 오차 없이 잘 진행됐는지를 판단하기 위해서는 수득률과 오차율을 계산해보면 된다. 이번 실험의 Ca 수득률은 을 통해 구할 수 있고 오차율은 %로 구할 수 있다. 이를 구해보면 Ca질량의 실험값은 침전물의 질량을 통해 구할 수 있는데 Ca 함량을 계산하는 식에서 분자에 해당한다. 따라서 이 식이 Ca 질량의 실험값이고 이를 계산해보면 이 나온다. 다음으로 Ca질량의 이론값을 구해보면 처음 용액을 제조하는 과정에서 1L의 부피 플라스크에 탄산칼슘을 18 g넣었고 무게분석 실험 과정에서 25 mL 만 따로 피펫을 이용하여 옮겼기 때문에 25 mL에 있는 탄산칼슘의 질량을 구하고 25 mL에 있는 탄산칼슘의 질량에서 Ca만의 질량을 구하면 된다. 우선 25 mL의 탄산칼슘 용액의 탄산칼슘 질량을 구해보자면 에서 X가 탄산칼슘 질량이고 구해보면 0.45 g인 것을 알 수 있다. 0.45 g의 탄산칼슘에서 Ca 만의 질량을 계산하기위해서는 다음과 같이 식을 세우면 된다.위에 식을 통해 계산해보면 이 나온다. 이를 통해 질량분석법을 통해 구한 Ca의 수득률과 오차율을 구해보면로 나온다.이는 유효숫자를 감안하여 계산된 값으로 100% 수득률과 0% 오차율을 보이는데 유효숫자를 고려하지 않고 소수점 다섯자리까지 계산을 하면 Ca질량의 실험값과 이론값을 구하면 각각 0.18011 g, 0.18019 g이 나온다. 또한 소수점 다섯자리까지 수득률과 오차율을 구해보면 각각 99.95560%와 0.00800%로 높은 수득률과 낮은 오차율이 나오는 것을 알 수 있다.이렇게 침전법을 통한 무게분석이 높은 수득률과 낮은 오차율이 나오는 데에는 다양한 이유가 있다. 먼저 침전제가 분석물과 완전하게 반응을 진행하도록 설계되고 요소의 역할이 매우 중요하다. 수득률을 높이고 오차율을 낮추기 위해서는 침전물로 나온 칼슘 옥살레이트 일수화물이 많이 나와야 한다. 침전물이 많이 나오기 위해서는 칼슘옥살레이트일수화물의 용해도가 낮으면 낮을수록 침전물을 많이 얻어낼 수 있는데 칼슘옥살레이트일수화물의 용해도를 낮추기 위해서는 산도와 온도가 낮아야 하는데 요소가 산도를 낮추는 역할을 해주는 동시에 가열되는 과정에서 점진적으로 수산화 이온을 배출시켜 침전물의 크기를 크게 해주고 이는 paper filter을 통해 침전물이 걸러지도록 하는 결과를 만들어 낸다. 이렇게 온도, 용해도, pH 등 반응 조건을 최적화하기 때문에 불순물이 포함되지 않은 순수한 침전을 얻을 수 있다. 마지막으로는 기기의 의존성이 낮다는 점이 있다. 적정법은 용액 부피 측정 과정에서 눈금 읽기 오차나 온도변화에 따른 부피 변화를 고려해야 할 필요가 없고 단순히 질량을 측정하기 때문에 오차의 요인이 적다고 할 수 있다.반면에 실험 과정에서 다양한 오차의 요인이 있었다. 먼저 옥살산암모늄 용액을 만들고 날씨가 추워져서 용해도가 낮아져 결정이 생겼다. 결정이 나오면 용액의 농도에 영향을 미치기 때문에 오차가 생겼다. 옥살산암모늄 용액과 요소를 넣은 용익이 담긴 비커를 가열판에 올리고 끓이는 과정에서 침전물이 생기기 전에 용액이 증발하여 오차가 생길 수 있기 때문에 시계접시를 사용하여 증발을 막으려 했지만 비커에 있는 물질을 부을 수 있는 주둥이 부분이 시계접시로 닫힐 수 없는 부분이기 때문에 비커 주둥이 틈 사이로 증발하였다. 실제로 용액이 끓이기 전과 후의 부피가 눈에 띄게 줄어든 것을 확인했다. 이렇게 증발한 증기 사이로 침전물이 섞여있거나 다 침전되지 못하고 증발한 용액이 침전물이 덜 나오게 되는 오차로 이어진다. 다 끓여서 노랗게 변한 용액을 감압여과장치를 통해 침전물만 걸러내는 과정에서 비커에 있는 모든 침전물 및 용액을 다 부어야 한다. 증류수를 사용하여 비커 내부의 모든 침전물을 감압여과장치로 거르려고 했지만 여과를 끝내고 건조 오븐에 넣고나서 비커 바닥에 약간의 침전물이 있는 것을 확인했다. 비커 바닥에 남아있는 침전물의 무게만큼 총 침전물의 무게가 덜 측정되어 오차로 이어졌다. Paper filter을 처음 건조 오븐에서 꺼내고 빈 paper filter의 무게를 분석저울을 사용하여 측정하는데, 분석저울의 양쪽 문 중 한 쪽 문이 없어 닫지 못한 상태로 측정하여 paper filter의 무게가 공기의 대류로 인해 잘 못 측정되었을 수 있다. 침전물을 건조오븐에서 건조한 후 데시케이터에서 식히고 나서 침전물의 paper filter의 무게를 재야한다. 하지만 이번 실험에서는 데시케이터를 사용하지 않고 건조오븐에서 꺼낸 직후 침전물이 공기중에 오래 노출되면 칼슘옥살레이트일수화물의 흡습성으로 무거워질 수 있기 때문에 바로 분석저울에 측정했는데, 식히지 않고 뜨거운 침전물과 paper filter의 무게를 측정했기 때문에 부력오차로 인해 오차가 생겼다.

자연과학| 2025.07.08| 4페이지| 3,000원| 조회(83)

아주대, A+, 분석화학실험

미리보기

닫기