일반화학실험 예비 및 결과보고서(재결정과 거르기)

소개

재결정과 거르기에 대한 일반화학실험 예비 및 결과보고서입니다.
마지막에 실제 제가 참고한 문헌의 페이지 또는 챕터가 적혀있어 높은 신빙성을 가지고 있습니다.
해당 과목 1등 뿐만 아니라 차석으로 졸업하여 제약회사 연구원으로 재직 중이니 믿고 사용해주시기 바랍니다.
감사합니다.

목차

실험 목적
실험 이론
실험 기구 및 시약
실험 방법

실험 기구 및 시약
실험 방법
실험 결과
고찰
출처

본문내용

실험 목적 : 고체 물질의 특정 용매에 대한 용해도가 온도에 의존하는 점을 이용하여 정제하고 산 염기 성질을 이용하여 물질을 분리한다.

실험 이론
1)재결정
(1) 용질 : 녹아 들어가는 물질
용매 : 용질을 녹이는 물질
용해 : 용질이 용매에 녹는 현상(용질-용질간의 결합, 용매-용매간의 결합<용매-용질간의 결합)
화학 평형 상태 : 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않고 일정하게 유지되는 상태

(2) 엔탈피(H) : 어떤 물질이 가지고 있는 고유한 총 에너지 함량(열함량)
① 발열 반응 : 열을 방출하는 반응
-엔탈피변화(델타H)<0, 안정한 물질-생성물질
② 흡열 반응 : 열을 흡수하는 반응
-엔탈피변화(델타H)>0, 안정한 물질-반응물질

(3) 르샤틀리에 원리 : 어떤 반응의 평형 상태가 외부 작용에 의해 변하면 그 외부 작용의 효과를 줄이는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형 상태에 도달한다.

(4) 용해도 : 일정한 온도에서 일정량의 용매에 최대한 녹을 수 있는 용질의 양, 일정 온도에서 용매100g중에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 g수로 표시한 것, 용매 100g에 용질을 녹여 포화용액을 만드는 데 필요한 용질의 g수(단위 없음)
ex)물 20g에 어떤 용질이 20g 녹는다면 용해도는 40이다.
①고체의 용해도 : 온도가 높을수록 증가한다.(대부분 흡열 반응→르샤틀리에 원리에 의해 용해되는 방향으로 평형이동)
-용해 과정이 발열 반응인 경우에는 온도가 높아지면 결정이 석출되는 쪽으로 평형이 이동하므로 용해도는 감소한다.
②기체의 용해도 : 온도가 높을수록 감소한다(발열 반응), 압력이 높을수록 증가한다(헨리 법칙).
-압력이 높아지면 단위 부피당 들어 있는 기체 분자 수가 증가함에 따라 용액에서 기체로 빠져나오는 분자 수도 증가하므로 더 많이 녹은 상태에서 평형을 이루게 된다.

참고자료

· Charles F. Wilcox, Jr. Mary F. Wilcox(2000), 유기화학실험 : 청문각
· 국민대학교
· 화학교재편찬위원회( ), 일반화학실험 : 홍익대학교 출판부
· 박병빈, 최석남, 이기환, 문석식 외(2007), 일반화학실험 : 자유 아카데미
· 이창섭, 이경희(1998), 새일반화학실험 : 형설출판사
· 팽종인, 김재건, 이경희(2001), 화학의 기본 원리 : 신광문화사
· 일반화학실험법 편찬위원회(1988), 일반화학실험법 : 단대출판부
· 화학교재연구회(2016), 일반화학실험 : 사이플러스
· 대학화학교재연구회(2008), 최신일반화학실험 : 사이플러스
· 류해일, 김창식, 이광필 외(2016), 화학2 : 비상교육