[무기소재화학실험 A+] 킬레이트 적정 결과레포트

소개

킬레이트 적정 실험 결과레포트입니다.

최종 성적은 A+로, 참고하셔서 좋은 성적 얻으셨으면 좋겠습니다!

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Theoretical
4. Experimental
5. Result and discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Abstract.
물 속에 들어 있는 알칼리 토금속의 농도인 세기(Hardness)를 EDTA를 사용한 킬레이트 적정법을 통해 측정하였다. 실험에서는 물에 잘 녹고 보관이 용이한 2나트륨염을 사용하였다. EDTA가 금속 이온들과 가장 잘 반응할 수 있는 형태를 만들기 위해 용액의 pH를 10정도로 일정하게 유지시킬 필요가 있었으며 이를 위해 NH_4 Cl와 NH_4 OH를 혼합한 완충용액을 사용하였다. 표준용액인 EDTA의 표정에는 CaCO_3용액을 사용하였으며 적정의 종말점을 관찰하기 위한 지시약으로 EBT를 사용하였다. 금속 이온은 EBT보다 EDTA와 우선적으로 반응하기 때문에 이러한 상대적 반응성 차이를 통해 적정의 종말점을 관찰할 수 있었다. EDTA 표준용액으로 수돗물 시료를 적정하여 수돗물의 세기를 측정하였으며 이를 이론값과 비교하여 오차율을 구하였다.

2. Introduction
일상생활에서 사용되는 물에는 Mg^(2+), Ca^(2+)와 같은 여러 가지 이온들이 포함되어 있다. 이러한 2가 금속 양이온들이 물 속에 존재하는 이유는 난용성의 칼슘, 마그네슘의 탄산염 광물들이 약산성을 띠는 빗물에 의해 용해되어 호수, 강물 등에 흘러 들어가기 때문이다. 2가 금속 양이온들이 물 속에 들어 있게 되면 비누와 반응하여 물에 녹지 않는 회색의 침전물을 형성하여 세척제의 효능을 떨어뜨리며 욕조, 식기, 파이프에 물때(scale)가 끼이게 하여 얼룩이 생기게 하고 열전도를 떨어뜨린다. 하지만 이들 금속 이온들은 사람의 건강에 해를 끼치지는 않는다.

참고자료

· 이덕길, 표준일반화학실험, 천문각, 178-179 (2020)
· www.wikipedia.org, Formation constant