(실험보고서) 화학전지와 전기화학적 서열

목차

1. 실험명
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험기구 및 실험과정
5. 실험결과 및 고찰
6. 실험결론
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험명
화학전지와 전기화학적 서열

2. 실험목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

3. 실험이론
1) 산화-환원반응 (oxidation-reduction reaction)
물질 사이의 전자 이동으로 인해 발생되는 산화와 환원 반응은 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화(산화수 증가)되며, 전자를 얻은 쪽은 환원(산화수 감소)된다. 이 때 잃은 전자 수와 얻은 전자 수는 항상 같다.

2) 전기화학적 서열 : 금속의 이온화 경향을 상대적 세기 순으로 나열 한 것
(금속의 이온화 경향 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향)
- 금속이 전자를 잘 내어놓고 산화가 잘 된다 → 이온화 경향이 크다
- 금속 이온이 전자를 잃기 어렵고 산화가 잘 되지 않는다. → 이온화 경향이 작다
금속의 산화환원 반응성 비교 실험을 통해 전기화학적 서열을 찾을 수 있다.

1.1.1. 3) 화학전지
1.1.1.1. 화학전지란 화학 반응을 통하여 전류를 만들어 전기 에너지원으로 사용하기 위한 전지를 말하며 대표적으로 볼타전지, 다니엘전지 등이 있다. 화학전지를 구성하는 2개의 반쪽전지는 전해질 용액(용매에 녹였을 때 이온화 되어 전류를 흐르게 하는 용액)과 전극으로 구성되며, 금속의 전기화학적 서열에 따라 산화전극(anode)과 환원전극(cathode)이 결정된다. 전자는 산화전극에서 환원전극 쪽으로 흘러가고 전류는 환원전극에서 산화전극 쪽으로 흘러간다.

4) 산화, 환원전극 (oxidation, reduction electrode)
전기화학전지에서 두 개의 반쪽반응은 금속판으로 이루어진 두 개의 다른 전극(electrode)에서 일어난다. 환원 반쪽반응은 환원전극(cathode)에서 일어나며 산화 반쪽반응은 산화전극(anode)에서 일어난다.

참고자료

· 산화-환원
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1190511&cid=40942&categoryId=32252
· 표준수소전극
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1276143&cid=40942&categoryId=32251
· 표준환원전위
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5733557&cid=60266&categoryId=60266
· Nernst 방정식
· https://blog.naver.com/leemhj17/222080604172
· 염다리
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827710&cid=62802&categoryId=62802