[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 25. 화학전지 - 오렌지쥬스 전지 실험 예비보고서

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최초 등록일
2021.08.31
최종 저작일
2020.11
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소개글

"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 25. 화학전지 - 오렌지쥬스 전지 실험 예비보고서"에 대한 레포트입니다.

4.5 만점 1등 장학생의 실험 예비 보고서입니다.
각 이론과 실험 전 예비보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
깔끔하게 자료가 정리 되어 있으며 실험 목표와 실험 방법, 실험 기구와 시약에 대해서도 세밀하게 조사하여 작성하였습니다.
총 14장의 자료입니다.

목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
(1) 산화 / 환원 / 산화 환원 반응
(2) 금속의 이온화 경향
(3) 전기 화학 전지
(4) 갈바니 전지 / 다니엘 전지
(5) 볼타전지
(6) 전해질 전지
(7) 전해질
(8) 전기분해
(9) 납축전지의 충전
(10) 산화 전극 / 환원 전극
(11) 반쪽 반응 / 전체 전지 반응
(12) 실험 원리 및 결과 예측

Ⅲ. 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하시오.
2. 다음의 반응에서 산화되는 것은 무엇인가? 환원되는 것은 무엇인가?
3. 오렌지 쥬스의 주성분(물을 제외한)은 어떠한 화합물인가?

Ⅳ. 기구 및 시약
(1) 기구 설명
(2) 시약 설명

Ⅴ. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 오렌지 쥬스와 몇 가지 금속판을 사용하여 간단한 볼타전지를 제작하고 전지의 전압과 전류를 측정해 본다.
2. 사용되는 금속에 따라 전지의 전압과 전류가 어떻게 변하는지 조사하여 금속이 산화되는 경향(금속의 이온화 경향 또는 electrochemical series)을 결정한다.

이론
(1) 산화 / 환원 / 산화 환원 반응

산화(oxidation)는 이온 또는 원자, 분자가 산소를 얻거나 전자 또는 수소를 '잃는' 것, 산화수를 증가시키는 경우를 말한다. 환원(reduction)은 이온 또는 원자, 분자가 산소를 잃는 경우나 전자 또는 수소를 '얻는' 경우, 산화수를 감소시키는 경우를 말한다.
산화와 환원은 항상 동시에 일어나며 이를 산화 환원의 동시성이라고 한다.

(2) 금속의 이온화 경향

금속이 산화되는 경향이라고도 한다. 수소는 금속이 아니지만, 주로 기준점으로 삼기 때문에 아래 첨부한 이미지에 포함되어 있다. 금속은 다른 원소와 화합물을 이룰 때 전자를 내놓는데 금속마다 내놓는 능력이 다르다. 이 능력이 클수록 이온화 경향이 높으며, 반응성이 크다. 수소보다 이온화 경향이 높은 경우는 산에 녹아서 이온화가 되고, 산 속에 존재하는 수소 이온()이 전자를 얻어 수소 기체()로 변한다. 서열에 아래 있는 금속은 낮은 반응성 때문에 귀금속이라고 한다.

(3) 전기 화학 전지

전기 화학 전지란 산화-환원 반응으로 화학에너지를 전기에너지로 전환시켜주는 장치이다. 최초의 화학 전지는 볼타 전지이다. 전기 화학 전지의 기본 구성은 도선으로 반응성이 다른 두 금속이 들어있는 용액을 연결한 것이다. 반응성이 큰 금속이 산화하면서 전자를 내놓는다. 그러면 전자는 이어진 도선을 따라 반응성이 작은 금속으로 이동하며 전류가 흐르게 되는 원리이다. 이 경우에 반응성이 큰 금속은 전자를 잃으면서 산화됨으로 음극이 되고, 반응성이 작은 금속은 전자를 얻으며 환원되기 때문에 양극이 된다.

참고 자료

없음
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