일반화학실험 pH측정 및 산염기적정 결과보고서(A+)

소개

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목차

I. 실험목적

II.실험 원리
1. 실험원리
2. 실험이론

III. 실험방법
1. 실험재료
2. 실험방법
3. 시약 제작
4. 주의사항
5. 자료정리

IV. 결과 및 고찰

V. 참고문헌

본문내용

I. 실험목적
산 ∙ 염기 지시약과 유리전극 pH미터로 용액의 pH를 결정하는 실험을 통해 지시약의 개념과 pH의 원리를 알아보고, 이를 이용하여 산 ∙ 염기 적정법을 이해한다.

II.실험 원리
1. 실험원리
1) 지시약을 이용한 pH값의 측정
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내기 위해 몰농도로 나타낸 수소이온 농도의 역수값이다.



pH를 측정하는 방법은 여러 가지가 있으나 산 ∙ 염기지시약이 수소이온농도에 의하여 변색되는 것을 보고 pH를 결정하는 방법과 pH를 이용한 전기적 측정법이 흔히 쓰인다.
산-염기 지시약은 산과 그 짝 염기가 다른 색깔을 나타내는 약한 산 혹은 약한 염기이다. 여기서 산 Hind와 염기 Ind-의 농도는 지시약의 해리상수와 관련이 있다.




따라서 지시약의 색깔은 의 비로 결정된다. 용액의 수소이온농도가 크면 지시약은 산에서의 색깔을 나타내며, 수소이온농도가 작으면 염기에서의 색깔로 변하게 된다. 수소이온의 농도가 지시약의 *해리상수와 같으면 Hind와 Ind^-의 농도는 같아진다. 지시약마다 해리상수의 차이가 있기 때문에 각각의 지시약은 색의 변화가 일어나는 pH범위 역시 차이가 있다. 따라서 몇 가지의 지시약을 써서 색을 비교함으로써 대략적인 pH값을 알아낼 수 있다.

지시약 변색범위(pH) 지시약 변색범위(pH)
Thymol Blue 1.2 ~ 2.8 Bromothymol Blue 5.2 ~ 6.8
Bromophenol Blue 3.0 ~ 4.6 Phenol Red 6.8 ~ 8.2
Congo Red 3.0 ~ 5.2 Cresol Red 7.2 ~ 8.8
Methyl Orange 3.2 ~ 4.4 Phenolphthalein 8.3 ~ 10.0

참고자료

· 보고서 표지 페놀프탈레인 지시약 사진
· 출처_ 티스토리 블로그
· https://dalvitjeju.tistory.com/18
· 레이먼드 창의 일반화학 (11판)
· 16.4, 16.5
· 산의 정의
· 위키피디아 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0_(%ED%99%94%ED%95%99)
· HCl 사진 출처
· chemistry.elmhurst.com _
· <How do you write the electron dot diagram of a hydrogen chloride molecule? >
· 산과 염기 ph 표 출처
· http://wrapfatgone.com/it-works-greens/
· 뷰렛집게 사진과 사용방법
· 출처_사이언스몰
· https://www.scienceall.com/%EB%B7%B0%EB%A0%9B-%EC%A7%91%EA%B2%8Cburette-clamp/