[물리화학실험] 반응 엔탈피와 헤스 법칙 보고서

소개

"[물리화학실험] 반응 엔탈피와 헤스 법칙 보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 계산
6. 고찰
7. 결론
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
산과 염기의 중화반응을 이용하여 화학 반응에서 엔탈피 변화를 측정하고, 헤스 법칙을 이용하여 엔탈피는 상태 함수임을 검증하고 확인한다.

2. 실험 이론 및 원리
<실험이론>
1) 내부 에너지 (Internal Energy)
내부에너지는 계의 모든 원자, 이온, 분자에 대한 운동에너지와 포텐셜 에너지 기여분의 합인 계의 총 에너지이다. 온도와 압력에 의존하는 값을 가진다.

<중략>

2) 열역학 제1법칙(the first law of thermodynamics)
에너지는 그 형태가 바뀔 뿐 결코 소멸되거나 형성되지 않는다. 현재의 에너지가 다른 어떠한 에너지로 전환될 때에 그 에너지의 형태만이 전환될 뿐 그 과정 전과 후의 에너지 총합은 변하지 않고 언제나 일정하다. 이것을 에너지의 보존 법칙이라 한다. 이에 따라 일정량의 열이 소비가 되면 소비된 열에너지는 다른 어떠한 모습으로 소비된 열의 에너지만큼의 에너지를 가진다는 이론을 열역학 제1법칙이라 한다. 즉, 고립계의 내부에너지는 일정하며 고립계는 일도 할 수 없고 주위를 가열하지도 못하므로 내부에너지의 변화는 없다. 이를 식으로 나타내면

3) 엔탈피(enthalpy)
일정한 압력 하에서 물질 속에 저장된 에너지를 정량화한 열역학 특성함수의 하나이다. 대기압이나 수압과 같이 압력이 작용하는 열역학계에서 다루어진다. 화학평형의 위치와 이동을 결정하는 핵심적인 요소로 기브스의 명명대로 열함량, 열함수라고도 한다. 엔탈피는 다음과 같이 정의한다.
일정 압력에서의 엔탈피 변화는 다음과 같이 정의한다.

4) 반응 엔탈피(enthalpy of reaction)
반응에 수반되는 엔탈피의 변화이다.

참고자료

· eClass <2_Enthalpy_Hess Law>
· [네이버 지식백과] 생성열 [生成熱, heat of formation, Bildungswärme] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)