일반화학실험 엔탈피 측정

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2019.09.21
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목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 원리 및 실험에 관한 이론
Ⅲ. 실험 시약 및 기구
Ⅳ. 실험 방법 및 주의사항
Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
본 실험을 통해 산·염기 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인할 수 있다. 또한, 반응열을 모든 단계마다 구할 수 없을 때 헤스의 법칙을 사용하여 간접적으로 중간과정의 반응열을 구함으로써 에너지 보존 원리에 의하여 들어가고 나가는 열을 쉽게 파악 할 수 있다.

Ⅱ. 실험 원리 및 실험에 관한 이론
1. 상태함수
상태함수는 열역학적 계에서 그 계의 현재 상태에만 관련된 열역학적 양을 뜻한다. 계의 평형상태가 주어지면 상태함수의 값은 결정된다. 거꾸로 말하면 상태함수는 주어진 계의 평형상태를 기술하는 양이라고도 할 수 있다. 상태함수의 대표적인 예로는 내부에너지, 엔트로피, 엔탈피, 자유 에너지 등이 있다. 이와 반대되는 것으로 경로함수가 있는데, 경로함수의 값은 어떤 계가 그 상태에 도달하기까지 거쳐온 경로에 따라 달라진다. 대표적인 예로는 일, 열 등이 있다.

참고 자료

물리학백과, “상태함수”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4389596&cid=60217&categoryId=60217
화학산책, “엔탈피”, NAVER 캐스트 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3569076&cid=58949&categoryId=58983
레이먼드 창의 일반화학Ⅰ, 제 6장 (사이플러스)
용어해설, “헤스의 법칙”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945374&cid=47337&categoryId=47337

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