[물리화학실험] Heat in combustion 예비보고서

소개글

화학과 학생의 물리화학실험 레포트입니다.
보고 베낀게 아니라 직접 자료를 찾아가며 작성하였습니다.
자료 찾기 쉽지 않은 실험인데, 참고하여 좋은 레포트 쓰시길 바랍니다.

목차

1. 실험제목
2. 날짜
3. 목적
4. 시약 및 기구
5. 이론
6. 실험방법
7. 참고문헌

본문내용

5. Theory
1. 기본 개념
(1) 열역학에서는 universe를 두 부분으로 나눈다. System은 우리가 관심을 갖는 universe의 일부이며 일, 열, 물질의 출입으로 system에 영향을 줄 수 있는 외부를 surrounding이라 한다. 즉, universe에서 특정 system을 제외한 모든 부분을 의미한다. System은 크게 isolated system, closed system, open system으로 구분된다. Open system은 에너지와 물질이 이동할 수 있는 계를 의미한다. Closed system은 물질은 이동할 수 없으나 에너지는 이동 가능하다. Isolated system은 물질과 에너지 모두 이동할 수 없다.

<중 략>

화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열량을 측정하는 장치를 열량계라 한다. 열량계 중 하나인 봄베 열량계는 오른쪽 그림과 같은 구조를 갖는다. 봄베 열량계 내부에 물을 채우고, 시료를 반응용기(봄베)에 담은 후 점화하여 시료를 연소시킨다. 봄베 열량계는 단열 용기이기 때문에 에너지가 이동할 수 없지만, 봄베는 에너지가 이동 가능한 closed system이다. 봄베 내에서 시료가 연소되면, 연소열은 모두 물에 흡수된다. 이 때의 온도변화를 통해 열량을 측정할 수 있다.

실험에서는 연소 반응이 일어난다. 연소 반응은 유기물이 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생성한다. 시료로 쓰이는 벤조산, 나프탈렌, 설탕에 대한 연소 반응은 다음과 같다.

참고 자료

물리화학, 10판, Atkins, 교보문고, 2017, pp. 63~83
기초물리화학, 이석희, 자유아카데미, 2010, pp. 116~140