일반화학실험 침전반응과 이온의 검출 예비보고서입니다.

소개

"일반화학실험 침전반응과 이온의 검출 예비보고서입니다."에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
-침전반응을 이용하여 특정 이온을 검출할 수 있음을 확인하고, 어떤 이온들이 서로 반응할 때 침전이 생기는지 알아본다.

이론
1.이온성 화합물
이온성 화합물은 정전기력에 의해 서로 반대되는 전하를 가진 이온들이 이온 결합을 통해 순차적인 배열로 구성된 화합물을 말한다. 화합물은 일정한 비율로 전기적인 중성을 나타낸다.
예시로 NaCl등이 있다.

2.전해질
전해질은 물과 같은 극성 용매에서 녹아서 이온을 형성한다. 그리고 형성된 이온의 영향으로 전기가 통하는 물질을 말한다. 용매가 녹은 전해질은 양이온과 음이온으로 나눠서 용액 전체에 퍼진다. 이때 용액은 전기적으로 중성이다. 용액에 전압을 걸면 음극으로, 음이온은 양극으로 이동한다. 이온들의 영향으로 용액에 전류가 흐르게 된다.

3.침전반응
침전은 액체 속에 존재하는 작은 고체 알갱이가 녹지 않고 바닥에 가라앉거나 그 침전물을 말한다.
다른 종류의 이온 화합물 용액을 혼합하였을 때 용해도가 낮은 화합물이 생성되어 고체상의 침전이 발생하는 반응을 침전 반응이라고 한다.
4.이온 검출/ 분리
수용액 속에 이온을 확인 하는 것이다. 이온의 검출과 분리를 위해 두 용액이 혼합되면 불용성 물질이 만들어지게 되고 고체가 용액 내에서 만들어지면서 분리되는 반응인 침전 반응을 활용한다. 전해질 수용액에서는 전기분해를 통해 양이온과 음이온을 검출, 분리한다.

예비보고서 질문
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사.

calcium chloride (CaCl2)
분자량은 110.98 g/mol 이다. 밀도는 2.15 g/cm3이고 끓는점은 1935도, 녹는점은 772도 이다. 무색의 고체이며 무취이다. 물과 에탄올에 용해되는 특징을 가지고 탄산칼슘과 염산 또는 수산화칼륨과 염화 암모늄의 반응으로 생성되는 것이 일반적이다. 부동액 및 응고제로 사용된다.
안전 관련 사항은 가연성 물질과 가까이 하면 안된다. 타는 동안 열분해로 인해 유독 가스가 발생할 수 있다.

참고자료

· 없음