인천대학교 일반화학실험 A+자료) 7. 침전반응과 이온의 검출 예비보고서

소개글

인천대학교 일반화학실험 '7. 침전반응과 이온의 검출 예비보고서' 자료입니다.
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자료에 오류가 있으면 자료문의에 글 남겨주세요. 그리고 많은 후기작성 부탁드립니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법
1) Part I: 용해와 침전
2) Part II: 침전반응에 의한 이온의 검출

본문내용

<실험목표>
1. 침전반응을 이용하여 이온을 검출할 수 있음을 확인한다.
2. 어떠한 이온들이 서로 반응할 때 침전이 생기는지 알아본다.

<이론>
가. 전해질(electrolyte)
전해질이란 용액 안에 녹아 전도성을 갖는 물질을 말한다.
나. 이온(ion)
이온은 원자핵을 구성하는 양성자의 수와 원자핵 주의에 분포하고 있는 전자의 수가 같지 않아서 양전하나 음전하를 갖게 된 원자나 분자를 가리킨다.
다. 전해질 용액(electrolyte solution)
전해질을 물 등의 용매에 녹여 전기를 잘 통하게 하는 용액이다. 전해질 용액에는 전하를 띤 이온이 있어 전기가 잘 통하며, 이때 전기분해가 일어난다. 전기분해는 금속의 표면에 다른 금속의 막을 씌우는 전기 도금 등에 이용한다.
라. 해리(dissociation)
물에 녹아서 이온성 화합물이 양이온과 음이온으로 분리되는 과정이다.
마. 수화 작용(hydration)
물 분자가 3차원 구조를 형성하면서 각각 이온을 분리하고 둘러싸는 과정이다. 물은 극성 분자이기 때문에 이온성 화합물을 용해시키기 좋은 용매이다. 물 분자의 산소 원자는 부분적으로 음전하를 띠고, 수소 원자는 부분적으로 양전하를 띤다. 물 분자의 산소 원자는 양이온에 끌리고, 수소 원자는 음이온에 끌린다. 물에서 분리된 이온이 결합된 물 분자로 인해 다시 결합하는 것을 막아준다.
바. 용해도(solubility)
특정 온도에서 정해진 용매에 녹을 수 있는 최대 용질의 양으로 정의된다. 이온에 대한 물 분자의 인력이 이온과 이온간의 인력의 세기보다 크면, 이온성 화합물은 용해된다. 각 이온의 인력이 물 분자와 다른 이온에 대한 인력보다 크면, 그 화합물은 용해되지 않는다.

참고 자료

없음