일반화학실험2_산화환원적정

소개

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목차

1. 목표
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과
6. 논의
7. 주의 및 참고 사항

본문내용

1. 목표
과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.

2. 이론
0) 분자는 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 분자를 둘러싸고 있는 전자는 분자의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 분자들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 분자로부터 다른 분자로 전자가 옮겨가는 화학반응이 일어날 수 있다. 이처럼 분자 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다. 이 반응에서 전자를 잃어버리는 분자는 산화되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 분자는 환원되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 분자를 환원시키는 분자를 환원제(또는 전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 분자를 산화시키는 분자를 산화제 (또는 전자받개)라고 한다.
철(Fe)이 공기 중의 산소와 반응해서 산화철(Fe2O3)이 되는 경우에 철은 전자를 내어줌으로써 산소를 환원시키고 자신은 산화된다. 석탄의 탄소나 휘발유의 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응이나, 녹색 식물의 잎에서 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응도 모두 산화-환원반응이다.

1) 산-염기 반응이 양성자 전달 과정에 의해 특정지어진다면 oxidation-reduction은 전자 전달 반응으로 간주 할 수 있다.
- 산화 마그네슘의 생성에서 마그네슘은 산화된다. 마그네슘은 산소에 전자를 제공하여 산 소를 환원시키므로 환원제(reducing agent)이다. 산소는 환원되며, 마그네슘으로부터 전자를 받아들여 마그네슘을 산화시키므로 산화제(oxidizing agent)이다.

2) 산화환원 반응에서 전자의 이동을 추적하기 위하여, 반응물과 생성물의 산화수를 배열 하는 것이 편리하다.

참고자료

· 없음