[화학실험] 화학실험-마그네슘의 연소 실험

목차

1.Abstract
2.Introduction
①“일정성분비의 법칙”
② Procedure
3.Apparatus and Chemicals
4. Data & Results
5. Discussion
6. Reference

본문내용

①“일정성분비의 법칙”
-주어진 화합물에서 그 물질을 구성하고 있는 원소의 질량비는 일정하며 그 물질의 근원 또는 제조 과정과는 무관하다.

②오늘 실험은 일정한 양의 마그네슘과 결합하는 산소의 양을 측정하여 마그네슘과 반응하는 산소의 당량을 결정한다. 마그네슘을 태우면 산화 마그네슘이 생성되고, 반응식은 다음과 같다.
Mg + 1/2 O2 -> MgO
③ Procedure
1. 깨끗하게 씻은 도가니를 4분 정도 가열하여 말린다.
2. 도가니가 식으면 도가니의 무게를 측정한다.
3. 도가니에 Mg turning 약 0.1g을 넣고, 무게를 다시 측정한다. 그 다음 뚜껑을 닫고 토치로 가열을 시작한다. (이 때 불꽃이 너무 약하면 도가니에 그을음이 많이 생기게 되어 오차가 생길 수 있다. 그을음을 최소화하려면 센 불꽃에 가열하는 것이 좋다.)
4. 대략 1~2분 후 소량의 공기가 도가니 내에 들어가도록, 조심해서 도가니 집게로 뚜껑을 들어 준다. (마그네슘이 곧 빨갛게 되거나 또는 갑자기 불꽃이 날 수도 있는데, 이 불꽃은 뚜껑을 다시 닫으면 꺼지게 된다.) 이와 같은 방법으로 주기적으로 (약 30초 정도) 공기가 도가니 내에 들어가도록 한다. 그리고, 되도록 불꽃이나 흰 연기가 생기지 않도록 한다.
5. 뚜껑을 열었을 때 마그네슘이 더 이상 빨갛게 되지 않으면 연소가 끝난 것이다. 이 때의 시간을 기록해 두고, 가열을 중단한 후 도가니를 식힌다. (15 - 20분소요.)
6. 식은 도가니의 무게를 측정한다.

참고자료

· ① Principles of Modern Chemistry, 4th Ed. Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub.,1996, p.10
· ② 두산대백과사전
· ③ http://www.safetysite.co.kr