건국대 화학및실험1 (2021) 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 (예비+결과, 감점 부분 수정 완료)

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최초 등록일
2021.09.01
최종 저작일
2021.03
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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구와 시약
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목
: 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정

2. 실험 목적
: 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.

3. 실험 이론
*조사할 내용
1) 원자량
원자량이란 화학식량 중 하나(원자량, 분자량, 실험식량)로, 해당 원소 1몰의 평균 질량값을 의미한다. 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준 삼아 다른 원자들의 원자량을 상대적인 값으로 표시하며, 단위는 g/mol을 사용한다.

2) 몰(mole)
원자와 분자의 수량, 즉 물질의 양의 SI단위이다. mol, mole의 기호로 표시한다.
1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 탄소 원자의 수를 말하며, 6.02214076 ☓ 1023개의 구성요소를 포함한다. 이 숫자는 아보가드로 상수 NA를 mol-1단위로 나타낼 때 정해지는 수치로서 아보가드로 수라고 부른다.

3) 질량 보존의 법칙
화학반응의 전후에서 반응물질의 전체 질량과 생성물질의 전체 질량은 같다고 하는 법칙이다.
화학 반응이 일어날 때 물질을 이루는 원자의 종류와 개수가 변하지 않고 원자의 배열만 달라지기 때문에 화학 변화와 물리 변화에서 모두 성립한다.

4) 일정 성분비의 법칙
화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량비는 항상 일정하다는 법칙이다.
두 개 이상의 원소들이 화학적으로 결합되어 있는 화합물에서는 항상 성립되지만 물리적으로 단순히 섞여 있는 혼합물에서는 성립되지 않는다. 그러므로 이 법칙을 이용하여 화합물과 혼합물을 구별할 수 있다.
화합물 시료를 만드는 방법이나 장소에 상관없이 순수한 화합물을 포함하는 시료의 성분 원소들은 항상 동일한 질량비를 가진다.

4. 실험 방법
1) 증류수를 이용하여 도가니와 뚜껑을 닦고 물기를 닦는다.
2) 마그네슘 리본 표면을 사포로 은색이 날 때까지 문지른 후 휴지로 닦는다. 그리고 질량을 측정한다.

참고 자료

네이버 지식백과
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662816&cid=62802&categoryId=62802 – 원자량
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1094240&cid=40942&categoryId=32251 – 몰
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3344555&cid=47337&categoryId=47337 – 질량보존법칙
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662731&cid=62802&categoryId=62802 – 일정성분비법칙
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2285567&cid=60227&categoryId=60227 – 마그네슘
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4369048&cid=59931&categoryId=59931 – 타이머
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6069604&cid=67350&categoryId=67350 – 사포
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=339046&cid=50321&categoryId=50321 – 링 클램프
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2265226&cid=51293&categoryId=51293 – 도가니
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1104744&cid=40942&categoryId=32351 – 분젠버너
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