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[화공단위조작실험 A+] 기체-액체 평형 증류

화공단위조작실험 레포트입니다. A+ 받은 레포트입니다. 참고해서 작성하시고 좋은 점수 얻길 바랍니다 ^^
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최초등록일 2023.10.24 최종저작일 2021.09
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[화공단위조작실험 A+] 기체-액체 평형 증류
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    소개

    화공단위조작실험 레포트입니다.
    A+ 받은 레포트입니다. 참고해서 작성하시고 좋은 점수 얻길 바랍니다 ^^

    목차

    1. title
    2. date
    3. apparatus & reagents
    4. result
    5. disussion
    6. reference

    본문내용

    증류에는 두 가지 방법이 있다. 첫 번째 방법은 분리할 액체 혼합물을 끓이고 여기서 생긴 증기가 다시 응축하여 응축물이 된 다음 다시 증류솥으로 되돌아가는 일 없이 증기를 만들어내는 방법이다. 따라서 이 과정에는 환류가 없다. 두 번째 방법은 응축물의 일부가 응축기로 다시 흘러가는 도중에 증기와 잘 접촉할 수 있는 조건 하에서 증류솥으로 되돌아가는 방법이다. 그 중 평형 증류는 두 성분이 있는 계에서 환류가 없이 단일단에서 일어난다. 발생된 증기가 나머지 액체와 평형을 이루는 방법이다. 즉, 액체의 일정 비율을 기화시킨 뒤 증기를 액체로부터 분리한 다음 증기를 응축시키는 과정으로 이루어져 있다. 혼합액의 일부만 증발시킨 후 잔액과 증기를 충분히 접촉시켜 평형에 도달하게 하여 기상과 액상으로 나누어 성분을 분리하는 방법이다. 평형 증류는 정유공정에 광범위하게 사용된다. [1], [2]

    <중 략>

    이번 실험은 기체-액체 평형 증류 실험으로 평형 증류의 원리를 이해하고 실제 공업적 응용능력을 기르며 장치조작 방법을 익히는 실험이었다. 실험에 사용한 용액은 메탄올-물 용액으로 열을 가하면 기상 혼합물이 발생하게 되는 원리를 사용한다. 즉, 평형 증류를 통하여 액상과 기상을 분리하는데 이때 액상과 기상이 평형상태에 도달한 것을 기준으로 하여 관찰을 진행하였다. 평형상태는 가열 후 증발이 진행되면서 더 이상의 조성 변화가 일어나지 않는 상태를 말하며 이때에는 액상과 기상의 온도가 일정해진다. 기상은 냉각수에 의하여 냉각되어 다시 응축된다. 즉, 일정한 압력 혹은 온도 조건에서 기체 상태로 존재하다가 포화 조건보다 낮은 온도로 인하여 액체로 변화하면서 열에너지를 방출하는 과정을 말한다.

    참고자료

    · https://www.scienceall.com/%ED%8F%89%ED%98%95%EC%A6%9D%EB%A5%98equilibrium-distillation/, 평형증류
    · 단위조작, McCabe 외 2인저, 이화영 외 2인역, 7판, 맥그로힐, p.559-562
    · https://en.wikipedia.org/wiki/Phase_rule, phase rule
    · https://www.scienceall.com/%ED%8F%89%ED%98%95-%EC%83%81%ED%83%9Cequilibrium-state-2/, 평형상태
    · https://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamic_equilibrium, 평형 상태
    · https://www.scienceall.com/%EB%9D%BC%EC%9A%B8%EC%9D%98-%EB%B2%95%EC%B9%99raoults-law-%E2%94%80%E6%B3%95%E5%89%87/, 라울의 법칙
    · https://www.scienceall.com/%EA%B3%B5%EB%B9%84%ED%98%BC%ED%95%A9%EB%AC%BCazeotrope-%E5%85%B1%E6%B2%B8%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9/, 공비혼합물
    · https://www.scienceall.com/%EA%B3%B5%EB%B9%84%EC%A6%9D%EB%A5%98azeotropic-distillation-%E5%85%B1%E6%B2%B8%E8%92%B8%E6%BA%9C-2/, 공비증류
    · 원유증류공정의 온라인 최적화, 신용안 외 1명, CHEMICAL. INDUSTRY and TECHNOLOGY, Vol. 12, No. 2, 1994, p.33-45
    · https://www.scienceall.com/%ED%97%A8%EB%A6%AC-%EB%B2%95%EC%B9%99henrys-law/, 헨리의 법칙
    · https://en.wikipedia.org/wiki/Henry%27s_law, 헨리의 법칙
    · https://www.scienceall.com/%EC%A0%95%EB%A5%98rectification/, 정류
    · https://www.scienceall.com/%EC%A6%9D%EB%A5%98distillation/, 증류 종류
    · https://en.wikipedia.org/wiki/Distillation, 증류
  • AI와 토픽 톺아보기

    • 1. 평형 증류(Equilibrium Distillation)
      평형 증류는 혼합물의 분리에 있어 기본적이면서도 중요한 개념입니다. 이 과정에서 액체와 기체 상이 열역학적 평형에 도달할 때 각 성분의 분배가 결정되는데, 이는 산업적 정제 공정의 이론적 기초를 제공합니다. 특히 이상 용액에서의 평형 증류는 예측 가능하고 계산하기 용이하여 공정 설계에 매우 유용합니다. 다만 실제 산업 공정에서는 비이상성, 동역학적 제약, 그리고 에너지 효율성 등 여러 복잡한 요소들이 작용하므로, 이론과 실제 간의 차이를 이해하고 보정하는 것이 중요합니다. 평형 증류의 원리를 정확히 이해하면 더욱 효율적인 분리 공정을 설계할 수 있을 것으로 생각됩니다.
    • 2. 라울의 법칙(Raoult's Law)
      라울의 법칙은 이상 용액의 증기압을 예측하는 데 있어 가장 기본적이고 우아한 원리입니다. 각 성분의 부분 증기압이 그 몰분율과 순수 물질의 증기압의 곱으로 표현되는 이 법칙은 많은 이진 혼합계에서 잘 적용됩니다. 그러나 실제 용액에서는 분자 간 상호작용의 차이로 인해 양의 또는 음의 편차가 발생하며, 이러한 비이상성을 정량화하기 위해 활동도 계수 같은 개념이 필요합니다. 라울의 법칙의 한계를 인식하면서도 그 기본 원리를 활용하는 것이 실무적 접근이라고 판단됩니다.
    • 3. 기-액 평형도 및 상률(Phase Rule)
      기-액 평형도는 혼합물의 거동을 시각적으로 이해하는 데 매우 효과적인 도구입니다. 온도-조성도, 압력-조성도 등 다양한 형태의 평형도는 공정 조건 선택과 분리 가능성 판단에 직접적으로 활용됩니다. 깁스의 상률은 이러한 평형도의 이론적 기초를 제공하며, 자유도의 개념을 통해 계의 상태를 결정하는 데 필요한 독립 변수의 개수를 명확히 합니다. 상률을 이용하면 주어진 조건에서 계의 자유도를 계산할 수 있어, 공정 설계 시 조작 변수의 선택에 과학적 근거를 제공합니다.
    • 4. 메탄올-물 혼합 용액의 밀도 측정 및 조성 분석
      메탄올-물 혼합계는 강한 수소 결합 상호작용으로 인해 음의 편차를 보이는 전형적인 비이상 용액입니다. 이 계의 밀도 측정은 조성 분석의 중요한 수단이 되는데, 밀도와 조성 간의 비선형 관계를 정확히 파악하면 미지 시료의 조성을 신속하게 결정할 수 있습니다. 실험적으로 정확한 밀도 측정을 위해서는 온도 제어, 기기 보정, 그리고 반복 측정이 필수적입니다. 이 계를 통해 이상 용액과 비이상 용액의 차이를 직관적으로 학습할 수 있으며, 실제 산업 공정에서 마주칠 수 있는 복잡한 혼합계를 이해하는 데 좋은 모델이 됩니다.
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