[A+ 결과레포트] [일반화학실험] 화학반응속도 (농도의 영향)

소개

"[A+ 결과레포트] [일반화학실험] 화학반응속도 (농도의 영향)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목적
2. 원리
3. 기구 및 시약
4. 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 결론

본문내용

1. 목적
01. 화학 반응에 따른 속도식과 속도 상수의 특성을 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
02. 화학 반응의 속도 법칙을 정의하는 데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
2. 원리
01. 반응 속도
: 화학 반응의 진행 방향과 진행 정도는 열역학적으로 예측 가능하지만, 화학 반응이 어떠한 단계를 거쳐 일어나고 또 얼마나 빨리 일어날 것인지는 알 수가 없다. 따라서 열역학적으로 생성물이 잘 만들어지는 반응이라 할지라도 그 반응의 진행 속도가 매우 느리다면 전혀 쓸모가 없을 것이다. 반응의 유용성을 생각해볼 때, 화학 반응은 적절한 속도로 진행되어야 한다.
비료의 원료로 사용되는 암모니아를 생산하기 위해 상온에서 질소와 수소 기체를 혼합하고 막연히 기다려 보자. 무슨 일이 일어나겠는가? 결론부터 말하자면 열역학적으로는 매우 많은 에너지를 방출하여 유리한 반응으로 인식되지만 반응 속도 측면에서는 25 C 에서 반응이 일어나지 않기 때문에 암모니아를 얻기 위해 기다리는 것은 의미가 없다. 따라서 화학 반응의 속도를 알아내고 속도에 영향을 줄 수 있는 방법만으로는 충분하지 않으며 화학 반응의 속도를 알아내고 속도에 영향을 줄 수 있는 요인들을 확인하며 나아가 속도를 조절하는 일은 화학에서 매우 중요하다고 할 수 있다.
반응 속도는 생성물이 시간에 따라 만들어지는 양 또는 반응물이 시간에 따라 소모되는 양으로 정의할 수 있다. 반응의 펴균 속도는 시간 대 농도 그래프에서 시작점과 끝 지점을 연결하는 직선의 기울기에 해당한다. 이 때, 어떤 시간에서 무한히 작은 시간 변화에 대한 A의 비를 순간 속도라고 하며 이는 속도 곡선에서 그 시간에 대한 접선의 기울기가 된다. 일반적으로 이 순간 속도를 간단히 속도라고 부르며 반응이 시작되는 시간에서의 속도를 초기속도라고 한다. 반응에 대한 일반적 반응 속도는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고자료

· 없음