일반생물(1)_용액의 산도(acidity, pH) 측정법 및 완충계(buffer system)

소개

"일반생물(1)_용액의 산도(acidity, pH) 측정법 및 완충계(buffer system)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험이론
2. 실험 목적
3. 실험 기구 및 재료
4. 실험 방법
5. Result
6. Discussion & Further study
7. Objective
8. Reference

본문내용

1. 실험이론
생물체 내에는 물이 존재한다. 이 물은 순수한 물이 아닌 각종 이온이 함유돼 있다. 이에 따라 어는 점, 끓는 점, 삼투압과 삼투 현상에 영향을 미친다. 이에 생물체 내의 생화학 반응을 이해하기 위해선 수용액의 성질을 규명해야 한다.

(1)생물체액의 성질

1) 산성과 알칼리성
수소이온(H+)에 의해 산성이 나타나고 수산화이온(OH-)에 의해 염기성이 나타난다. 순수한 물은 수소이온화 수산화이온의 농도가 같을 때를 기준으로 한다.

H2O(aq) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) (25℃)................①

이 때의 평형상수(K,equilibrium constant)는 다음과 같다

묽은 수용액에서는 물의 농도 [H2O]가 거의 변하지 않으므로

Kw = [H+]x[OH-] .................... ②

가 성립한다. 여기의 Kw는 물의 이온화 상수 또는 해리 상수(dissociation constant)로 매우 적은 값이다.

Kw = 1.0 x 10-14 (25℃)

묽은 용액이라면 Kw값은 항상 일정하다. 순수한 물에서는 [H+] = [OH-] 이므로

Kw = [H+] x [OH-] = [H+]2 = 1.0 x 10-14
[H+] = 1.0 x 10-7 M = [OH-]

[H+] = [OH-] = 1.0 x 10-7 M 일 때를 중성 용액(neutral solution)이라고 부르며 25℃ 일 때 [H+] = 1.0 x 10-7 M 이다.

참고자료

· 네이버 지식백과, ‘지시약’, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3569617&cid=58949&categoryId=58983
· 두산백과, ‘지시약’, https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1144297&cid=40942&categoryId=32254