[산-염기 적정]산-염기 적정

소개

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 시약및 기구
4. 이론
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의
8. 참고문헌

본문내용

2. 실험목적
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말점까지 소비된 산(또는 염기)표준용액의 부피를 측정하여 그값으로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산·염기의 적정법을 습득한다.

3. 시약및 기구
비이커(100ml), 삼각 플라스크, 뷰렛(50ml), 뷰렛집게, 스탠드, 메스 플라스크, 홀피펫, 고무빨개, 저울, 증류수, NaOH, HCl, Na2CO3, 메틸 오렌지, 페놀프탈레인

*시료조사*
수산화나트륨(NaOH) : 물에 녹으면 매우 센 염기성을 나타낸다. 고체 NaOH를 물에 녹일 때 많은 열이 발생하므로 주의하여야 한다. 수용액은 염기성이 매우 크기 때문에 공기중의 이산화탄소를 쉽게 흡수하여 탄산염을 만든다. 그러므로 수산화나트륨 수용액은 항상 사용하기 직전에 준비하여야 하고, 정밀한 실험을 위해서는 KHP와 같은 1차 표준물질을 사용하여 표준화하여야 한다.
염산(HCl) : 12M수용액(37무게%)으로 판매되는 전형적인 센 산이다. 많은 금속과 반응하여 수소 기체와 금속 양이온을 생성시킨다. 휘발성이 크기 때문에 과량의 염산은 가열하여 쉽게 제거할 수 있다. 보통 무색이고 농도 35%이상의 것을 진한 염산이라고 한다. 진한 염산은 습한 공기 속에서 두드러지게 발연하고 자극적인 냄새가 나며 전형적인 강산이다.
메틸 오렌지(C15H14N3NaO3S) : 물, 알코올에 잘 녹고 에테르에는 잘 녹지 않는다. 산·염기 지시약으로 쓰이고 변색범위는 pH 3.1~4.4이다. 산성에서 적색, 알칼리성에서 노란 색을 띈다.

참고자료

· ·표준 일반화학 실험 천문각 1989 page 101~105
· ·이화학대사전 법경출판사 1986 page 415, 511
· ·세계과학대사전 광학사 page 827, 828