산-염기 적정

소개글

일반화학실험1 A+ 받은 보고서입니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 결과.
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

2. 실험날짜: 2022. 04. 12. 화요일
3. 실험 목적: 중화 반응을 이용하여 염산의 농도와 식초에서 아세트산의 농도를 구하고 산-염기 반응의 특성을 이해한다.
4. 실험 원리:
1) 산과 염기
산은 신맛을 낸다. 식초의 신 맛은 아세트산 때문이고, 레몬이나 귤의 신맛은 구연산 때문이다. 산은 리트머스의 색을 푸른색에서 붉은색으로 변화시킨다. 아연, 마그네슘, 철과 같은 금속들과 반응하여 수소기체를 생성한다. 염기성 물질과 반응하여 물과 염을 만들고 탄산 이온과 반응하여 이산화 탄소를 만든다. 수용성 산 용액은 전기가 통하는 특징도 있다. 아레니우스는 수소를 함유하며 수용액에서 수소이온을 내놓은 화합물을 산으로 정의하였다. 하지만 수용액 속에서만 정의가 가능하기 때문에 이후 브뢴스테드와 로우리가 산은 양성자 주개(전자쌍 받개)로 정의하였다. 아레니우스의 산-염기는 수용액에서만 정의되지만 브뢴스테드-로우리의 산-염기는 그 밖의 용액에서도 산-염기가 정의될 수 있게 한다.
염기는 산과 다르게 쓴맛을 낸다. 미끈미끈한 성질도 가지고 있어서 비누가 이러한 성질을 띤다. 염기는 리트머스의 색을 붉은색에서 푸른색으로 변화시킨다. 수용성 염기 용액은 산과 마찬가지로 전기가 통하는 특징이 있다. 아레니우스는 수산화 이온을 함유하고 수용액에서 수산화 이온을 내놓는 화합물을 염기라고 정의하였다. 이후 브뢴스테드와 로우리가 염기를 양성자 받개(전자쌍 주개)로 정의하였다. 이는 좀 더 넓은 범위의 정의를 제안하였다.

2) 중화 반응
중화 반응은 산과 염기 사이의 반응이다. 산과 염기가 반응이 일어나면 물과 염이 생성된다. 수용액에서 산은 수소이온을 내어놓고 염기는 수산화 이온을 내놓아 둘이 만나 물이 생긴다. 염은 수소 이온 이외의 다른 양이온과 수산화 이온 또는 산소 이온 이외의 다른 음이온이 만드는 이온 결합 화합물이다.
산과 염기에도 강산과 약산, 강염기와 약염기가 있는데 강산과 강염기는 용액 속에서 완전히 이온화가 된다.

참고 자료

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https://www.dutchchems.com/product/sodium-hydroxide/