금속의 활동도-산화와 환원 예비보고서

소개

"금속의 활동도-산화와 환원 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 전 예비보고서 문제

본문내용

실험목표
한 금속 조각을 다른 금속의 이온을 포함하고 있는 용액에 넣고 어떠한 반응이 일어나는지를 관찰하여 활동도 서열에서 해당 금속의 상대적 위치를 예측할 수 있다.

이론
1. 활동도 (activity)
활량 또는 활동농도라고 부른다. 열역학적 농도의 일종으로 주어진 성분이 단일상 내에서 어느 수준만큼 활동적인지 나타내는 수치이다. 혼합 용액에서 구성 성분의 농도와 관련된 물리적 양이며, 이상 용액에서 농도는 일정 부피의 혼합 용액에 녹아 있는 용질의 몰수로 정의된다. 하지만 실제 혼합 용액에서 화학종의 농도는 실제 녹아 있는 용질의 몰수와 다른 경우가 많다. 이처럼 실제 용액의 농도가 이상 용액의 농도와 다른 점을 고려하여 실제 용액에서의 유효한 농도를 나타내는 척도로 활동도 개념을 사용한다.

2. 금속의 활동도 서열 (activity series)
금속의 이온화 경향이라고도 한다. 즉, 금속들이 얼마나 쉽게 이온화되어 양이온을 형성하고, 얼마나 쉽게 환원되는지를 나타내는 서열이다. 활동도가 높은 금속일수록 환원력이 강하고 산화력이 약하다는 것을 의미한다.
따라서, 활동도가 높은 금속은 자주 산화되어 부식되고, 활동도가 낮은 금속은 부식이 적게 일어난다. 또한, 활동도가 높은 금속은 다른 금속에 비해 산화반응에서 우선순위가 높아져서, 활동도가 낮은 금속보다 산화반응에 더 잘 참여한다.

3. 산화 (oxidation)
어떤 물질(원소, 화합물, 이온)이 하나 이상의 전자를 잃는 것이다.

4. 환원 (reduction)
어떤 물질이 하나 이상의 전자를 얻는 것으로 정의된다.

5. 산화제 (oxidizing agent)
전자들을 받아들여 산화를 일으키는 물질이다. 예를 들어 Fe와 O2의 반응에서 산소 원자, C와 FeO3의 반응에서 철 원자는 산화제이다.
특징) 산화가 일어나게 한다, 하나 이상의 전자를 받아들인다, 환원된다, 원자의 산화수가 감소한다.

6. 환원제 (reducing agent)
전자를 내놓아 환원을 일으키는 물질이다. 예를 들어 Fe와 O2의 반응에서 철 원자, C와 FeO3의 반응에서의 탄소 원자는 환원제이다.

참고자료

· 없음